2023年新疆乌鲁木齐101中高考化学质检试卷（2月份）
发布：2024/11/2 6:0:2
一、单项选择题（15题每题3分共45分）
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1．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
2．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是（ ）
组卷：69引用：2难度：0.7 -
3．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是（ ）
组卷：11引用：3难度：0.7 -
4．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是（ ）
选项 溶液 微粒 评价 A 8%H2O2水溶液 Fe3+、Mg2+、SO42-、Na+ 可以大量共存 B 室温下pH=12的水溶液 NO3-、Na+、SO32-、K+ NO3-能将SO32-氧化而不能大量共存 C 1mol•L-1的NH4Cl溶液 Ba2+、OH-、NH3•H2O NH4Cl溶液显酸性，NH3•H2O不能大量共存 D NaHSO4水溶液 I-、K+、CH3COO-、Br- CH3COO-能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存 组卷：58引用：1难度：0.7 -
5．“琴棋书画”被誉为中国四大古老的文化艺术，常用来表示个人的文化素养。下列“琴棋书画”实物中，主要由无机非金属材料制成的是（ ）
A．蚕丝琴弦 B．釉瓷棋子 C．猪鬃毛笔 D．宣纸画卷 组卷：29引用：2难度：0.7 -
6．化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用．下列有关叙述错误的是（ ）
组卷：28引用：2难度：0.9
二、综合题（共55分）
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18．镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如图：
已知：①Ga性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。
（1）写出Ga的原子结构示意图Zn（OH）2 Ga（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp 1.6×10-17 2.7×10-31 8×10-16 2.8×10-39 。
（2）滤渣1的成分为。
（3）加入H2O2的目的（ 用离子方程式和适当语言回答）。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mol/L且某种离子浓度小于1×10-5mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是（用离子方程式解释）；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么？；如何检测Fe（OH）3洗涤干净？。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga,写出阴极的电极反应方程式：。组卷：26引用：1难度：0.5 -
19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．
③在0.5 mol•L-1NaOH和1.0 mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为：．
组卷：143引用：2难度：0.1
