2022-2023学年辽宁省实验中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）

• 1．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（　　）

  A．云开雾散旭风暖	B．飞流直下三千尺
  C．雪消门外千山绿	D．欲渡黄河冰塞川
  组卷：24引用：5难度：0.9

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• 2．“不用开水，不用火电，自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是（　　）

  A．浓硫酸和水

  B．生石灰和水

  C．硝酸铵和水

  D．烧碱和水
  组卷：32引用：6难度：0.7

  解析

• 3．已知：①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₁；
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂；
  ③2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）ΔH₃；
  ④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₄；
  ⑤SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）ΔH₅。
  下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

  A．ΔH1＜ΔH2	B．ΔH5=ΔH3-ΔH2
  C．ΔH3＜ΔH4	D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4
  组卷：41引用：3难度：0.7

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。某小组用溶液25.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得ΔH=-53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（　　）

  A．实验装置保温、隔热效果差

  B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

  D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
  组卷：40引用：1难度：0.5

  解析

• 5．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．催化反应①②均为放热反应

  B．在催化反应中，决定O3分解反应速率的是催化反应②

  C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+|ΔH|）是催化反应②对应的逆反应的活化能

  D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小
  组卷：22引用：1难度：0.7

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• 6．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）  ΔH＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（　　）

  A．0～t1时，v正＜v逆

  B．t2时刻改变的条件可能只是加催化剂

  C．t2时刻改变的条件可能只是升高了温度

  D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，无法确定Ⅰ、Ⅱ中A的物质的量哪个多
  组卷：22引用：2难度：0.5

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二、非选择题，共55分）

• 18．工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO₂和H₂合成甲醇发生的主要反应如下：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH₁=-99kJ/mol
  Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₂=-58kJ/mol
  （1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下表，则x=

   

  。
  

  化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
  E/（kJ⋅mol-1）	436	343	1076	465	x

  （2）对于反应Ⅱ，

   

  （填“高温”或“低温”）有利于反应自发进行。
  （3）T℃时将6molCO₂和8molH₂充入恒温密闭容器中发生反应Ⅱ，测得H₂的物质的量随时间变化如图a中状态Ⅰ（图中白色柱状图A、B、C、D、E）所示。图中数据A（1，6）代表在1min时H₂的物质的量是6mol。
  
  ①若T℃时控制体积为2L不变，状态Ⅰ情况下，0～8min内CH₃OH的平均化学反应速率为

   

  。
  ②若仅改变一个条件，使化学平衡变为状态Ⅱ（如图中灰色柱状图所示），则状态Ⅰ和状态Ⅱ的化学平衡常数分别为K₁、K₂，其大小关系为

   

  。
  （4）CO和H₂在耐高温催化剂、一定温度下发生反应Ⅰ合成甲醇。图（b）为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入2molH₂和1mol CO时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线。曲线上A点

   

  （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率；理由是

   

  。
  （5）一种以MEA膜为电极的电解甲醇溶液制氢法如图c。总反应方程式为CH₃OH+H₂O═H₂+CO₂（未配平）。
  ①阳极反应方程式为

   

  。
  ②阴阳两极产物的物质的量之比为：

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 19．党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，工业上合成尿素的反应：
  2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH
  （1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH₃（g ）+CO₂（g ）⇌NH₂COONH₄（s）ΔH₁
  NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）ΔH₂
  其能量变化曲线如图1所示，则ΔH、ΔH₁和ΔH₂由大到小的顺序为

   

  。
  
  （2）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．断裂6mol N—H键的同时断裂2mol O—H键
  B．压强不再变化
  C．混合气体的密度不再变化
  D．CO₂的体积分数不再变化
  （3）在T₁℃和T₂℃时（T₁＜T₂），向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O（g）+NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（g）ΔH＜0，平衡时lgp（NH₃）与lgp[CO（NH₂）₂]的关系如图2Ⅰ所示，p为物质的分压强（单位为kPa）。
  
  ①若v_正=k_正×p（HNCO）×p（NH₃），v_逆=k_逆×p[CO（NH₂）₂]。T₁℃时，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  kPa^-1。
  ②T₂℃时此反应的标准平衡常数K^Θ=

   

  。（对于反应：dD（g）+eB（g）⇌gG（g），K^Θ=

  [

  p

  （

  G

  ）

  p

  Θ

  ]

  g

  [

  p

  （

  D

  ）

  p

  Θ

  ]

  d

  [

  p

  （

  E

  ）

  p

  Θ

  ]

  e

  ，其中p^Θ=100kPa,p（G）、p（D）、p（E）为各组分的平衡分压）
  ③若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时（温度不变），CO（NH₂）₂的体积分数

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  ④图2Ⅱ为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在T₁℃，催化效率最好的是催化剂

   

  （填序号）。T₂℃以上，n[CO（NH₂）₂]下降的原因可能是

   

  （答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。
  组卷：41引用：1难度：0.2

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