2022-2023学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（A卷）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．化学与生产、生活、环保等息息相关。下列叙述错误的是（ ）
组卷：35引用：4难度：0.5 -
2．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：46引用：6难度：0.7 -
3．下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.7 -
4．下列实验对应的结论错误的是（ ）
组卷：45引用：5难度：0.7 -
5．下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是（ ）
组卷：26引用：5难度：0.5 -
6．下列说法错误的是（ ）
组卷：18引用：4难度：0.7
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
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19．锇酸钾晶体（K2OsO4⋅2H2O）微溶于冷水，常用作催化剂。由含锇约1g⋅L-1的锇吸收液（主要成分为Na2OsO4，含少量Na2RuO4及Ca2+、Mg2+杂质）精制提纯锇酸钾的工业流程如图：
已知：四氧化锇（OsO4）的熔点为41℃，沸点为130℃，易挥发
回答下列问题：
（1）“沉锇”得到难溶物（Na2O）3OsO3（SO2）4⋅5H2O，该化合物中锇元素的化合价为。
（2）检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是。
（3）“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到Na2OsO4溶液，再加入NaClO3反应后蒸馏出OsO4，生成OsO4的离子反应方程式为。
（4）OsO4用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4溶液，吸收液中仍然存在少量Na2RuO4杂质，“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是。流程中从初始的锇吸收液到“吸收、分离”操作的目的是。
（5）“转化”时须加入过量KOH溶液，用平衡原理解释其原因。
（6）已知：Ksp（MgF2）=9×10-9、Ksp（CaF2）=1.5×10-10。锇吸收液中Ca2+、Mg2+浓度分别为0.02mol⋅L-1和0.01mol⋅L-1，若取1.0L废液，则至少需加入gNaF才能使废液中Ca2+、Mg2+沉淀完全（当离子浓度c≤1×10-5mol⋅L-1，可认为沉淀完全）。组卷：29引用：3难度：0.3 -
20．落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJ⋅mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的活化能为240.1kJ⋅mol-1，反应Ⅰ逆反应的活化能为kJ⋅mol-1。研究发现，以单一负载型Ni催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4，其催化反应机理的反应式如下：
ⅰ．CO+*⇌CO*快速平衡
ⅱ．CO*+⇌#O*+C#慢反应
ⅲ．C#+2H2⇌CH4+#快反应
ⅳ．快反应
反应ⅳ的反应式为；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是（填反应序号）。
（2）T℃时，在某密闭容器中通入一定量的CH4（g）和H2O（g），加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高CH4（g）的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是。
②恒温恒容条件下，起始时CH4（g）和H2O（g）的浓度分别为amol⋅L-1和bmol⋅L-1，达平衡时CO和CO2的浓度分别为cmol⋅L-1和dmol⋅L-1。达平衡时，H2O的浓度是mol⋅L-1，反应Ⅰ的平衡常数K是。（用含a、b、c、d的代数式表示）
③在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数Kθ=。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），Kθ=，其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]（pGpθ）g⋅（pHpθ）h（pDpθ）d⋅（pEpθ）e
（3）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡体系中H2物质的量分数的影响如图：
压强由大到小的顺序为，体系温度未达到400℃时，H2物质的量分数几乎为0的原因是。组卷：26引用：3难度：0.7
