2021-2022学年山西大学附中高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题（1～12小题每题2分，13～20小题每题3分，共48分）

• 1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）

  A．通过石油的裂解生产乙烯

  B．工业生产漂白粉

  C．用接触法生产硫酸

  D．炼油厂生产直馏汽油
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 2．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

  A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

  B．10.1gN（C2H5）3中所含的非极性共价键数目为1.8NA

  C．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NA

  D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
  组卷：12引用：4难度：0.6

  解析

• 3．纳米Fe₃O₄晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（　　）

  A．在反应②中，的作用可能是促进氧化铁水解

  B．直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

  C．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

  D．纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应
  组卷：105引用：7难度：0.5

  解析

• 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的有几项（　　）
  ①含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、SCN^-、Cl^-、I^-
  ②含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
  ③常温下，pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、ClO^-、SO₄^2-
  ④c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
  ⑤使pH试纸显蓝色的溶液：Cu²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-
  ⑥与铝粉反应放出H₂的无色溶液：NO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-
  ⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺
  ⑧常温下

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
  ⑨中性溶液：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-
  ⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-
  ⑪使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（　　）

  选项	实验目的	实验操作或方法	实验的原理
  A	除去NO中的NO2	通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶	NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应
  B	除去乙醇中的水	加入无水硫酸铜然后蒸馏	无水硫酸铜能结合水形成晶体
  C	除去KNO3中的NaCl	冷却热饱和溶液，重结晶	NaCl的溶解度随温度变化而改变较大
  D	除去铁粉中混有的铝粉	加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤	铝能与NaOH溶液反应而铁不反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

• 6．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是（　　）

  A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3

  B．X可以是空气，且需过量

  C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

  D．处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+═6NO↑+4H2O
  组卷：120引用：18难度：0.7

  解析

• 7．如图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定CH₃COONa溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是（　　）

  A．条件相同时导电能力：盐酸＞CH3COONa

  B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

  C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

  D．a点是反应终点
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 8．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用如图电池装置进行实验。下列正确的是（　　）

  A．石墨电极做正极，发生氧化反应

  B．向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红

  C．盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质

  D．一段时间后，铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol•L-1，石墨电极溶液中c（Fe2+）=0.09mol•L-1（忽略溶液体积的变化）
  组卷：56引用：3难度：0.6

  解析

二.非选择题

• 23．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂•xH₂O、Cr（OH）₃及少量的SiO₂。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图：
  
  已知：①“酸浸”后VO₂•xH₂O转化为VO²⁺；②Cr（OH）₃的K_sp近似为1×10^-30；
  ③有关物质的溶解度（g/100g H₂O）如表所示：
  

  温度/℃	20	40	60	80	100
  Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
  Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

  回答下列问题：
  （1）“滤渣”的主要成分是

   

  ，“氧化”生成VO₂⁺，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）若“含Cr³⁺净化液”中c（Cr³⁺）=0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～

   

  。
  （3）“溶液1”中含CrO₂^-，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为

   

  ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （4）“多步操作”包括蒸发浓缩、

   

  、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
  （5）研究温度对Na₂S₂O₈与H₂O₂的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。
  钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H₂O₂、Na₂S₂O₈进行“氧化”时，应选择的适宜温度是

   

  、

   

  ，与Na₂S₂O₈相比，采用H₂O₂氧化的主要不足之处有

   

  （写出两点）。
  组卷：54引用：5难度：0.6

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• 24．（CdSe）n小团簇（CdnSen,n=1～16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。
  回答下列问题：
  （1）基态Se原子的价层电子排布式为

   

  。
  （2）Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是

   

  。
  （3）CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是

   

  。
  （4）利用有机配体PH₃、N（CH₃）₃等修饰（CdSe）₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是

   

  。N（CH₃）₃中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是

   

  。
  （5）CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数 A 为（

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ），则B、C的原子坐标参数分别为

   

  。该晶胞中CdSe键的键长为

   

  。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

   

  。
  组卷：36引用：3难度：0.6

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