2022-2023学年天津市河西区高二（上）期末化学试卷

一、本卷包括12小题，每小题3分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

• 1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（　　）
  

  A.水力发电	B.水果电池	C.燃气燃烧	D.电动车充电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是（　　）

  A．Na2CO3

  B．NaCl

  C．NH3⋅H2O

  D．CH3COONH4
  组卷：140引用：2难度：0.8

  解析

• 3．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，该溶液的溶质可能是（　　）

  A．HNO3

  B．NaOH

  C．NaHCO3

  D．NaHSO4
  组卷：93引用：3难度：0.8

  解析

• 4．结合如图关系，判断如下说法正确的是（　　）
  

  A．C（石墨）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol

  B．2C（石墨）+O2（g）═CO（g）ΔH=-221kJ

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=-172.5kJ/mol

  D．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=+345kJ/mol
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

• 5．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是（　　）

  A．选用乙装置盛装标准碱液

  B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得c（HCl）偏高

  C．处理数据所用表达式：c[HCl（aq）]= 0 . 1000 × V [ HC l （ aq ） ] V [ N a OH （ aq ） ] mol⋅L-1

  D．当加入最后一滴碱液后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色时即达到滴定终点
  组卷：113引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．某小组同学利用Ag盐设计了如下实验，按要求回答下列问题．
  Ⅰ．某温度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．
  将3mL0.1mol/LAgNO₃溶液和3mL0.1mol/LNaCl溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．
  

  序号	后续实验操作		现象或解释
  ⅰ	取少量悬浊液的滤液于试管中	滴加几滴0.1mol/L稀盐酸其体积忽略不计	可观察到现象是   ．c（Ag+）将   （填“增大”“减小”或“不变”）；Ksp（AgCl）将   （同上）．
  ⅱ	取少量悬浊液的滤液于试管中	滴加几滴0.1mol/LKI溶液	原滤液中c（Cl-）=   mol/L（不用化简）．观察到滤液中出现黄色浑浊，可验证滤液中的阳离子有   ．
  ⅲ	取少量悬浊液于试管中	①先滴加几滴0.1mol/LKI溶液	现象为   ；结论为   ．
  		②再滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液	用离子方程式解释观察到的现象：   ．

  （1）填写上表空白．
  （2）由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀转化为K_sp，更小的沉淀

   

  （填“容易实现”“难以实现”）．
  （3）步骤ⅲ-②反应的平衡常数K=

   

  （列数式，不用化简）；通过估算判断此反应进行的程度

   

  （填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”）．
  Ⅱ．根据Ag⁺有一定的氧化性、I^-有一定的还原性，猜想AgNO₃溶液和KI溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置（a、b均为石墨）如图所示．
  
  （4）当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝．
  ①b极的电极反应式是

   

  ．
  ②每当有0.1mole^-转移时，理论上a极板质量增加

   

  g.
  （5）对比实验Ⅰ与Ⅱ，AgNO₃溶液与KI溶液混合条件下，只得到AgI沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：

   

  ．
  组卷：55引用：1难度：0.6

  解析

• 16．中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中排放的CO₂转化为CH₃OH的研究取得初步成果．按要求回答下列问题．
  （1）实现该转化如图所示反应的能量变化．
  
  
  ①写出该图示反应的热化学方程式：

   

  ；
  ②若使用催化剂，反应的活化能E

   

  （E₃-E₂）；
  ③判断该反应在

   

  （填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下可自发进行；
  ④在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是

   

  ；能提高CO₂转化率的是

   

  ；
  A．降温
  B．减压
  C．增加CO₂投料量
  D．将CH₃OH及时液化
  ⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是

   

  （填字母）．
  A．容器内压强不随时间变化
  B．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  C．容器内各物质的浓度相等
  D．混合气体的密度不再改变
  （2）实现该转化所需高纯H₂的来源是目前的研究热点．利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下．通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂．
  
  
  ①图示装置的能量转化方式是

   

  ；
  ②制H₂时，控制开关应连接

   

  （填“K₁”或“K₂”）．产生H₂的电极反应式是

   

  ；
  ③改变开关连接方式，可得O₂的电极为

   

  （填“阳极”或“阴极”）．此时电极3的电极反应式是

   

  ．
  组卷：72引用：1难度：0.6

  解析