2021-2022学年福建省龙岩市武平一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）

• 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．高纯硅可用于制作光感电池

  B．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

  C．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝

  D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ•mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol-1

  C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.3kJ•mol-1，则1molSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量98.3kJ
  组卷：21引用：4难度：0.6

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• 3．联氨（N₂H₄）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（　　）
  ①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ•mol^-1

  A．△H4=2△H3-2△H2-△H1

  B．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H5，△H5＞△H3

  C．1mol O2（g）和2mol H2（g）具有的总能量高于2mol H2O（g）

  D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染
  组卷：196引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是（　　）

  A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3（s）]＞S[SO3（1）]＞S[SO3（g）]

  B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

  C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

  D．2KClO3（s）=2KCl（s）+3CO2（g） ΔH＞0能否自发进行与温度无关
  组卷：47引用：3难度：0.7

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• 5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO₄溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（　　）

  A．2Cu2++2H2O 通电 2Cu+4H++O2↑

  B．Cu2++2Cl- 通电 Cu+Cl2↑

  C．2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑

  D．2H2O 通电 2H2↑+O2↑
  组卷：87引用：11难度：0.7

  解析

• 6．一定条件下：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　）

  A．温度0℃、压强50kPa	B．温度130℃、压强300kPa
  C．温度25℃、压强100kPa	D．温度130℃、压强50kPa
  组卷：524引用：34难度：0.6

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• 7．下列装置及设计不能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  装置
  目的	测定中和热	验证增大反应物浓度对平衡的影响	组装铜银原电池	验证温度对平衡移动的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 8．下列关于四个装置说法正确的是（　　）

  A． 装置中，电子流向：Zn-导线-铜片-稀硫酸-Zn

  B． 装置中，阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑

  C． 装置中，在阴极附近滴入酚酞溶液，阴极附近溶液变红

  D． 装置中，电解一段时间后，溶液的pH变大
  组卷：41引用：2难度：0.5

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二、第II卷非选择题（共50分）

• 23．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
  （1）同学们利用如表中装置进行实验并记录。
  

  装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
  	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
  	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

  ①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是

   

  。
  ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其推导依据是

   

  。
  ③乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是

   

  。
  （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。
  

  编号	溶液B	操作及现象
  Ⅲ	经煮沸的pH=2的H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
  Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
  Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

  ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b,请解释原因是

   

  。
  ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究

   

  对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是

   

  。
  组卷：40引用：2难度：0.5

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• 24．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图1实验：
  
  已知：①Cr₂O₇^2-（aq）（橙色）+H₂O（l）⇌2CrO₄^2-（aq）（黄色）+2H⁺（aq）△H₁=+13.8kJ•mol^-1
  ②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为墨绿色。
  （1）对比试管c和b,推测试管c的现象是：

   

  。
  （2）对比试管a和b,发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：

   

  。
  （3）写对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）

  c

  （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）

   

  （选填“增大”，“减小”，“不变”）；
  （4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H₂SO₄溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O₇^2-

   

  CrO₄^2-（填“大于”，“小于”，“不确定”）。
  （5）工业上用电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图2：
  ①阳极电极反应Fe-2e^-═Fe²⁺。产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺的离子方程式为

   

  。
  ②阴极区的pH

   

  （填“增大”或“减小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
  ③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO•Fe₂O₃的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因

   
  组卷：9引用：2难度：0.4

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