2022-2023学年广东省江门一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共20题，每题3分，每个小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。下列应用主要由铝合金材料制成的是（　　）
  

  A．下水井盖	B．深潜器耐压球壳	C．飞机的外壳	D．飞机发动机叶片

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列有关物质的分类正确的是（　　）

  A．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物

  B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  C．溶液，浊液，胶体都属于混合物

  D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
  组卷：202引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（　　）

  A．H+、Cl-、Ag+、NO3-	B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
  C．Fe3+、SO42-、Na+、Cl-	D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）

  A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间

  B．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，观察到的现象不同

  C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

  D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe（OH）3胶体
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 5．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）

  A．钠是银白色金属，硬度大

  B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠

  C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

  D．金属钠着火可以用水灭火
  组卷：243引用：5难度：0.7

  解析

• 6．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是（　　）

  A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

  B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

  D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
  组卷：99引用：4难度：0.6

  解析

• 7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

  A．左下方区域的金属元素

  B．右上方区域的非金属元素

  C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

  D．稀有气体元素
  组卷：228引用：86难度：0.9

  解析

二、非选择题（本题包括2小题）

• 21．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如图1：
  
  （1）2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
  ①月壤中含有较丰富的质量数为3的a,它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为

   

  。
  ②经分析，月壤中含有大量的元素d和h,原子半径d

   

  h,元素h在周期表中的位置为

   

  。
  （2）e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为

   

  ，f与i形成离子键的过程为

   

  。
  （3）d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为

   

  ，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是

   

  。
  （4）《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为

   

  。实验室按照图2操作配制该溶液，所得溶液浓度

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  （5）元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测

   

  。（任写一条）
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

• 22．某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
  请回答下列问题：
  （1）B中制取Cl₂的化学反应方程式为

   

  。
  （2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是

   

  。
  （3）H处装置的作用是

   

  。
  （4）实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL6mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为

   

  mL。
  为探究NaCl对Cl₂溶解性的影响，进行如下实验。已知Cl₂在常温下溶解度为0.0921mol⋅L^-1。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl₂溶解度，结果如下：
  

  c（NaCl）/（mol⋅L-1）	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
  Cl2溶解度/（mol⋅L-1）	0.0658	0.0580	0.0490	0.0416	0.0385	0.0362	0.0362

  （5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于

   

  mol⋅L^-1时，增加NaCl溶液浓度对Cl₂溶解度变化无明显影响。
  （6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl₂溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和Na₂SO₄溶液，通入足量Cl₂后，测定Cl₂溶解度。
  

  实验编号	1	2	3
  实验装置
  Cl2溶解度/（mol⋅L-1）	0.0490	0.0665	0.0800

  ①a=

   

  ，c=

   

  。
  ②对比实验1和实验2可以得到的结论是

   

  。
  ③设置实验3的目的是

   

  。
  ④实验结论：食盐水中能够降低Cl₂溶解度的微粒有

   

  。
  （7）有同学认为H⁺会减弱NaCl溶液降低Cl₂溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为

   

  。
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析