2021-2022学年河北省唐山市高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。）

• 1．为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是（　　）

  A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

  B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

  C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  D．太阳能的直接利用只有“光-电转换”和“光-生物质能转换”两种形式
  组卷：32引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　）

  A．氨气与氯化氢反应产生白烟

  B．蔗糖溶于水

  C．浓硝酸见光分解

  D．锌粒投入盐酸中
  组卷：29引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．CH3COOH

  C．BaSO4

  D．CH3COONa
  组卷：53引用：1难度：0.9

  解析

• 4．等物质的量浓度的下列各溶液中NH₄⁺浓度最大的（　　）

  A．NH4Cl溶液	B．NH4HSO4溶液
  C．（NH4）2CO3溶液	D．氨水
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列水解的离子方程式正确的是（　　）

  A．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

  B．I-+H2O⇌HI+OH-

  C．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿

  B．硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀

  C．保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝

  D．在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法错误的是（　　）

  A．活化能越小，化学反应速率越大

  B．有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应

  C．增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数

  D．在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
  组卷：129引用：3难度：0.6

  解析

• 8．下列有关化学实验说法正确的是（　　）

  A．铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极

  B．验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水

  C．反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中

  D．为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH值
  组卷：6引用：2难度：0.5

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五、计算题（本题包括2小题，共20分）

• 23．甲醇是重要的化工原料、燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇋CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-58kJ/mol
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇋CO（g）+H₂O（g）ΔH=41kJ/mol
  回答下列问题：
  （1）CO与H₂在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。请写出该反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）若300℃时，将8molCO₂和20molH₂充入2L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH₃OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。
  

  时间/min	0	1	2	3	4	5	6
  n（CH3OH）/mol	0	2.2	3.7	5	5.7	6	6

  ①恒温下，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是

   

  。
  a.容器中压强不变
  b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
  c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
  d.2个C=O断裂的同时有3个H-H生成
  ②1～3min内H₂的平均反应速率v=

   

  ，平衡常数K=

   

  ；
  ③反应达平衡时再向容器中充入2molH₂、6molCH₃OH，则v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）；
  （3）若将CO₂和H₂按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的变化曲线如图所示。
  
  ①a、b、c三点CO₂的转化率从大到小的顺序为

   

  ；
  ②a、b两点的平衡常数大小关系为a

   

  b（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：121引用：1难度：0.6

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• 24．t℃时，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，向其中加入少量Ba（OH）₂溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：
  （1）该溶液中由水电离出来的c（OH^-）=

   

  。
  （2）溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

   

  （用离子符号表示）。
  （3）若将该溶液温度升高，pH

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  （4）t℃时，将0.03mol•L^-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为

   

  。
  （5）t℃时，将V_AL0.04mol•L^-1的醋酸和V_BL的Ba（OH）₂溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系V_A

   

  V_B（填“＞”“＜”或“=”，下同）。混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：88引用：1难度：0.6

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