2021-2022学年广东省深圳市龙华区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共20小题，共60分）

• 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）　ΔH=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）　ΔH=b,则a＞b

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）　ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

  D．已知P（白磷，s）═P（红磷，s）　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：43引用：3难度：0.5

  解析

• 2．某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

  A．正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

  B．正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe（NO3）2溶液

  C．正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

  D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
  组卷：139引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列叙述错误的是（　　）

  A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

  B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

  C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

  D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
  组卷：622引用：44难度：0.9

  解析

• 4．已知：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）

  A．降低温度和增大压强	B．降低温度和减小压强
  C．升高温度和减小压强	D．升高温度和增大压强
  组卷：92引用：36难度：0.7

  解析

• 5．如图是表示：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+R（g）△H＞0的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（　　）

  A．使用催化剂

  B．加大压强

  C．升高温度

  D．减少Z物质
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 6．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　）

  A．0.001mol/L GHCl水溶液的pH=3

  B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高

  C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl

  D．GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
  组卷：581引用：19难度：0.6

  解析

• 7．一定温度下，Zn（OH）₂固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn（OH）₂（s）⇌Zn²⁺（aq）+2OH^-（aq）。要使Zn（OH）₂固体质量减少而c（Zn²⁺）不变，采取的措施可能是（　　）

  A．加少量水	B．通HCl气体
  C．加NaOH固体	D．加ZnSO4固体
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 8．如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是（　　）

  A． 电解水	B．水力发电
  C． 太阳能热水器	D． 干电池
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分40分）

• 23．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。
  
  （1）电解池的阳极反应式为

   

  。
  （2）通入空气的电极的电极反应式为

   

  ，燃料电池中的离子交换膜是

   

  （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
  （3）电解池中产生1molCl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为

   

  。
  （4）a、b的大小关系为：

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
  
  （1）元素p是

   

  （填元素符号），元素p的基态原子电子排布式是：

   

  。
  （2）cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：

   

  。
  （3）o、p两元素的部分电离能数据如下表：
  

  电离能/kJ•mol-1	元素o	元素p
  I1	717	759
  I2	1509	1561
  I3	3248	2957

  比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是

   

  。
  （4）下列各项叙述中，正确的是

   

  。
  A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
  B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
  C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
  D．₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
  组卷：10引用：1难度：0.7

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