2021-2022学年河南省郑州第四高级中学高二（下）第一次调研化学试卷

一、单选题（每题3分，共48分）

• 1．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（　　）

  A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

  B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

  C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

  D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
  组卷：21引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．非自发反应在任何条件下都不能实现

  B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

  C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

  D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
  组卷：110引用：15难度：0.9

  解析

• 3．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．pH=13的NaOH溶液中所含OH-的数目为0.1NA

  B．常温下，向1L0.1mol⋅L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA

  C．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2NA

  D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，反应转移的电子数为3NA
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
  ①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
  ③A、B、C的分子数之比为1：3：2   ④A、B、C的总质量不再变化
  ⑤混合气体的总压强不再变化        ⑥混合气体的总物质的量不再变化
  ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B  ⑧A、B、C的浓度不再变化．

  A．②④

  B．②③④

  C．②⑥

  D．③⑧
  组卷：21引用：4难度：0.9

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• 5．Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法错误的是（　　）
  

  A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

  B．只涉及极性键的断裂和生成

  C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

  D．Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）△H=-6.57kJ•mol-1
  组卷：35引用：6难度：0.4

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• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

  B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
  组卷：59引用：37难度：0.7

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• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1

  B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

  C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D．已知中和热为-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
  组卷：20引用：6难度：0.7

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二、填空题

• 20．（1）有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。
  回答下列问题
  ①CO₃^2-移向

   

  极。
  ②正极反应式为

   

  。
  ③电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐

   

  （填增大、减少、不变）。
  （2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则：
  
  ①电源A极是

   

  极。
  ②c极上的电极反应式：

   

  。
  ③甲、乙两池共可收集到

   

  mol气体。
  组卷：11引用：2难度：0.6

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• 21．2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
  Ⅰ.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
  CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH
  （1）一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO₂（g）、CH₄（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395kJ•mol^-1、-74.9kJ•mol^-1、-110.4kJ•mol^-1。则上述反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）此反应的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”、“=”或“＜”），利于反应自发进行的条件是

   

  （填“高温”或“低温”）。
  （3）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为14kPa、16kPa,一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数K_p=

   

  （kPa）²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  Ⅱ.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-165kJ•mol^-1，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。
  
  （4）高于320℃后，以Ni—CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是

   

  。
  （5）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是

   

  ，使用的合适温度为

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.5

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