2020-2021学年北京市石景山区高二（上）期末化学试卷

一、在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。（每小题3分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的

  B．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律

  C．化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现

  D．原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：1096引用：127难度：0.9

  解析

• 3．下列叙述错误的是（　　）

  A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

  B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

  C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

  D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
  组卷：622引用：44难度：0.9

  解析

• 4．已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是（　　）

  A．反应的△H＞0

  B．过程b使用了催化剂

  C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

  D．过程b发生两步反应，第一步为放热反应
  组卷：43引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列应用与盐类水解无关的是（　　）

  A．纯碱溶液去油污

  B．明矾做净水剂

  C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

  D．用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+
  组卷：64引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A． 将NO2球浸泡在冷水和热水中

  B． t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  C．

  D． c（氨水）/（mol•L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  组卷：852引用：32难度：0.9

  解析

二、非选择题（共58分）

• 18．工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
  （1）二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图1关系计算：C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH=

   

  。
  
  （2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）ΔH＜0。
  ①若反应前CO物质的量为10mol,达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是

   

  。（填字母）
  a.通入CO后，正反应速率逐渐增大
  b.反应前H₂S物质的量为7mol
  c.达到平衡时CO的转化率为80%
  ②在图2中画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化图

   

  。
  ③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和10mol H₂S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为

   

  。
  （3）羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的碳基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如图3所示。（已知Cu、Au位于ⅠB族）
  “热交换”步骤涉及的反应有：
  Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）
  Ⅱ．Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）₅（g）
  Ⅲ．14CO+Ni₃S₂⇌3Ni（CO）₄+2COS
  Ⅳ．2COS+4Cu═2CO+2Cu₂S
  ①温度不变时提高反应Ⅰ中Ni（CO）₄的产率，可采取的措施

   

  。（答一条即可）
  ②Ni（CO）₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe（CO）₅的沸点为：106℃，精馏的温度应控制在

   

  ℃。
  ③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 19．为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
  （1）配制1000mL 1mol/L的FeCl₃溶液，pH约为0.70，即c（H⁺）=0.2mol•L^-1。
  ①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有

   

  、

   

  。（答两点）
  ②取10mL 1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与锌粉的反应。
  向500mL FeCl₃溶液中加入65g锌粉，实验现象记录如下：
  ⅰ．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
  ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
  ⅲ．15分钟后溶液中产生大量气泡；
  ⅳ．……
  ①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是

   

  ，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因

   

  。
  ②查阅资料发现：Fe（OH）₃常温下的溶度积常数为2.8×10^-39，请写出Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡表达式

   

  ，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c（H⁺）=0.2mol•L^-1时，没有出现红褐色沉淀的原因

   

  。
  ③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因

   

  。
  （3）锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度的测定。
  用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^-，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
  ⅰ．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
  ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。
  ①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到

   

  （填玻璃仪器名称）中。
  ②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为

   

  （用含c的代数式表示）mol•L^-1
  ③已知：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （黄色）+H₂O⇌2H⁺+2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （橙色），解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因

   

  。
  组卷：65引用：2难度：0.6

  解析