2022-2023学年河南省洛阳市宜阳一高（清北园）高二（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（共35小题，每小题3分，满分105分）

• 1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．中国自主研发的5G手机芯片主要成分是SiO2

  B．草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效

  C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

  D．地沟油禁止用作食用油，但可以用于制肥皂和生物柴油
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 2．已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在c（Mg²⁺）=c（Cu²⁺）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（　　）

  A．Mg2+先沉淀

  B．Cu2+先沉淀

  C．同时沉淀

  D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
  组卷：109引用：8难度：0.7

  解析

• 3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　）

  A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

  D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 4．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是（　　）

  A．小于20.00mL	B．大于20.00mL
  C．20.00mL	D．25.00mL
  组卷：2引用：4难度：0.7

  解析

• 5．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-12

  C．1×10-2

  D．1×10-16
  组卷：186引用：6难度：0.5

  解析

• 6．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

  A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污

  B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

  C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性

  D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应
  组卷：1引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列措施抑制水的电离的是（　　）

  A．加热	B．加入NaOH溶液
  C．加入CuSO4固体	D．加入Na2CO3固体
  组卷：120引用：11难度：0.8

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大

  B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱

  C．Kw随着溶液中c（H+）和c（OH-）的改变而改变

  D．加热氯化钠溶液，pH值将变小
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

  B．含有大量的AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

  C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-

  D．水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
  组卷：26引用：6难度：0.7

  解析

• 10．下列仪器使用前不需检查是否漏水的是（　　）

  A．分液漏斗

  B．滴定管

  C．容量瓶

  D．胶头滴管
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 11．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是（　　）

  酸	电离常数（常温下）
  CH3COOH	Ka=1.8×10-5
  H2CO3	Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11
  H2S	Ka1=1.3×10-7、Ka2=1.1×10-12

  A．CH3COONa

  B．Na2CO3

  C．NaHCO3

  D．Na2S
  组卷：26引用：3难度：0.8

  解析

• 12．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（　　）

  A．a+b=14

  B．a+b=13

  C．a+b=15

  D．a+b=7
  组卷：64引用：6难度：0.7

  解析

二、解答题（共2小题，满分0分）

• 36．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，M=248g•mol^-1）可用作定影剂，还原剂。利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
  （1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在

   

  中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的

   

  中，加蒸馏水至

   

  。
  （2）滴定：取0.00950mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液

   

  ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为

   

  %。（保留1位小数）
  组卷：49引用：7难度：0.6

  解析

• 37．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验（夹持装置略去）。
  
  （1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为

   

  。
  （2）仪器a的名称为

   

  ，装置C中长颈漏斗的作用是

   

  。
  （3）实验室制取Cl₂的离子方程式为

   

  。
  （4）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是

   

  。
  （5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为

   

  。
  （6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响

   

  （用化学方程式表示）。
  （7）通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为

   

  。
  组卷：14引用：3难度：0.5

  解析