2021-2022学年四川省南充市阆中中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题6分，共42分）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  B．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

  C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

  D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：18引用：2难度：0.8

  解析

• 2．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（　　）
  

  A．测定NaClO溶液  的pH	B．加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体	C．测定中和热	D．用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：7难度：0.5

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NA

  B．3g3He含有的中子数为NA

  C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

  D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（共58分）

• 10．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
  
  【Ⅰ】硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g）
  某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示。根据图示回答下列问题：
  ①写出该反应的化学平衡常数表达式：

   

  
  ②将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于

   

  。
  ③平衡状态由A变到B时。平衡常数K（A）

   

  K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  【Ⅱ】（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
  若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为

   

  （阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：

   

  kJ。
  高温
  （2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
  3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）⇌Si₃N₄（s）+6CO（g）
  达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是

   

  ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

   

  。
  组卷：3引用：3难度：0.5

  解析

• 11．KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
  （1）基态F原子的价电子轨道表达式为

   

  ；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为

   

  。
  （2）NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为

   

  （用元素符号表示）；其中N原子的杂化方式为

   

  ；HF能形成分子缔合体（HF）_n的原因为

   

  。
  （3）ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
  ①ZnF₂和KZnF₃晶体（晶胞顶点为K⁺）中，Zn的配位数之比为

   

  ；
  ②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为

   

  g/cm³（用含a、c、N_A的代数式表示）。
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析