2021-2022学年福建省泉州实验中学、安溪一中、惠安一中、养正中学联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

• 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应．对此说法的理解正确的是（　　）

  A．所有的放热反应都是自发进行的

  B．所有的自发反应都是放热的

  C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

  D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
  组卷：103引用：9难度：0.9

  解析

• 2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（　　）

  A．加少量氯化钠溶液

  B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．加少量硫酸钠固体
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 3．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）⇌4AlCl₃（g）+3O₂（g） ΔH＞0。下列分析正确的是（　　）

  A．增大Al2O3用量，化学平衡向正反应方向移动

  B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

  C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

  D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 4．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（　　）

  A．对于反应C（s）+O2（g）═CO2（g），其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

  B．对于可逆反应N2+3H3⇌2NH3，只要条件合适，H2可以完全转化为NH3

  C．氯酸钾分解制取氧气时，添加少量二氧化锰可增大反应速率

  D．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 5．反应A+B=C分两步进行：①A+B=X，②X=C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+B=X的活化能。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．反应A+B=C的ΔH＜0

  B．X是反应A+B=C的催化剂

  C．E2表示反应X=C的活化能

  D．加入催化剂可改变反应A+B=C的焓变
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．对2 HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

  C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

  D．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题包括4小题共55分。

• 18．甲醇（CH₃OH）可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
  Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） ΔH=+206.0kJ•mol^-1
  Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-129.0kJ•mol^-1
  （1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂ （g）的热化学方程式为

   

  。
  （2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的平衡转化率与温度的关系如图1。
  ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示该反应的平均反应速率为

   

  。
  （3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

  1

  2

  ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

   

  （填字母序号）。
  A.c（H₂）减少
  B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
  C.CH₃OH的物质的量增加
  D.

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  减小
  E.平衡常数K增大
  （4）工业上可用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。已知该反应能自发进行，则下列图象正确的是

   

  。
  （5）CH₃OH 可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，则d电极是

   

  （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为

   

  。若线路中转移6mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为

   

  L。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
  （1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数φ（NH₃）与温度、压强的关系如图1所示。
  
  ①A、B两点的化学反应速率v_A（NH₃）

   

  v_B（NH₃）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的平衡转化率为

   

  %。（计算结果保留小数点后1位）
  （2）随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、

   

  。
  （3）合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正•c（N₂）•c³（H₂），逆反应速率v_逆=k_逆•c²（NH₃），k_正、k_逆为速率常数．正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图2所示。
  ①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为

   

  。（填“L₁”或“L₂”）
  ②T₀℃时，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol•min^-1）。
  

  催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
  初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

  ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是

   

  。（填催化剂的化学式）
  ②某温度下，Ru作催化剂，向恒容密闭容器中通入2mol NH₃，此时压强为P₀，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K_p=

   

  。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：48引用：2难度：0.4

  解析