2023-2024学年宁夏银川市育才中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/12 4:0:3
一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）
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1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
A B C D 
神十一载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南组卷：4引用：6难度：0.8 -
2．反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
组卷：225引用：5难度：0.7 -
3．已知：
①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-112
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-112
则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（ ）32组卷：56引用：6难度：0.5 -
4．已知：1molH2与0.5molO2完全燃烧生成1molH2O（g）时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：
则H-H键键能为（ ）化学键 H—O O═O 键能/（kJ•mol-1） 463.4 498 组卷：5引用：3难度：0.5 -
5．反应2SO2+O2⇌2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）
组卷：83引用：7难度：0.9 -
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
组卷：49引用：5难度：0.7 -
7．在一次绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再发生变化
②体系的温度不再发生变化
③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）=m：n：p：q组卷：55引用：6难度：0.6 -
8．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，下列说法不正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.5
二、非选择题（21题9分，22题9分，23题12分，24题10分，共40分）
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23．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①该反应是反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K=。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2）=v逆（H2O）
d.c（CO2）=c（CO）
③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol,该温度下达到平衡时CO2转化率是，若再加入0.02molH2和0.01molH2O则平衡的移动方向是。组卷：16引用：1难度：0.6 -
24．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。
（2）用量取10.00mL烧碱溶液。
（3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是。
（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为（结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）。
（7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 3.00 26.50 （填序号）。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗组卷：38引用：5难度：0.6
