2021-2022学年宁夏银川市长庆高级中学高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题题2分，共50分）

• 1．下列关于试剂存放叙述不正确的是（　　）

  A．白磷保存在水中

  B．新制氯水用棕色试剂瓶盛装

  C．固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞

  D．在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉
  组卷：318引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列图示装置正确且能达到实验目的的是（　　）

  A． 转移溶液

  B． 固液分离

  C． 提纯碘

  D．  蒸馏提纯
  组卷：5引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（　　）

  A．在量筒的上端

  B．在滴定管上端

  C．在托盘天平刻度尺的正中

  D．在托盘天平刻度尺的右边
  组卷：44引用：10难度：0.9

  解析

• 4．下列有关仪器用途的说法中正确的是（　　）

  A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

  B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

  C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

  D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
  组卷：99引用：6难度：0.9

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（　　）

  A．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

  B．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA

  C．78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

  D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
  组卷：15引用：5难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

  B．常温下，100mL 1mol•L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA

  C．0.1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为0.8NA

  D．标准状况下，3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是（　　）
  ①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等
  ②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热
  ③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液
  ④在混有FeCl₂的FeCl₃溶液中加入适量稀硫酸酸化的H₂O₂可达到提纯的目的
  ⑤SO₂中混有HCl可采用Na₂SO₃饱和溶液除去
  ⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉

  A．全部

  B．只有①②④⑤

  C．只有③⑥

  D．只有⑥
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 8．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH₃COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（　　）

  A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol-1

  B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

  C．一个CH3COOK微粒的质量约为 98 6 . 02 × 1 0 23 g

  D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
  组卷：87引用：9难度：0.9

  解析

• 9．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
  ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
  ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
  ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
  ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

  A．②③④

  B．③④

  C．①②③

  D．①②③④
  组卷：192引用：13难度：0.7

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• 10．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C₃N₃（NH₂）₃，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品。婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（　　）

  A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

  B．三聚氰胺含氮量约为10%

  C．标准状况下1mol的三聚氰胺的体积为22.4L

  D．三聚氰胺的摩尔质量为126
  组卷：48引用：3难度：0.7

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二、填空题（4小题，共50分）

• 29．溶液A中存在Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  、Cl^-、

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  中的五种离子，浓度均为0.01mol•L^-1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
  
  已知：如表为相应阳离子形成氢氧化物沉淀时所对应的pH范围
  

  阳离子	开始沉淀时pH	沉淀完全时pH
  Fe2+	5.9	8.4
  Fe3+	1.1	3.0
  Cu2+	4.2	6.7
  Al3+	3.0	4.7

  请回答下列问题：
  （1）溶液A中含有的离子为

   

  。
  （2）反应①的离子方程式为

   

  。
  （3）沉淀甲是

   

  ，沉淀乙是

   

  （填化学式）。
  （4）固体C可能是

   

  （填字母）。
  a.CuO
  b.Cu（OH）₂
  c.CuSO₄
  d.CuCl₂
  （5）气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式

   

  。
  （6）若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为

   

  g。
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 30．氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用如图装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁
  
  
  已知：Mg+2NH₃

  △

  Mg（NH₂）₂+H₂
  回答下列问题：
  （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

   

  ；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是

   

  。
  （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
  ①装药品
  ②点燃C处酒精灯
  ③点燃E处酒精灯
  ④打开A中分液漏斗
  正确的顺序为

   

  （填序号）。
  （3）C中反应的化学方程式是

   

  。
  （4）D装置的作用是

   

  。
  （5）F装置的主要作用是

   

  。
  （6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g,则氮化镁的产率是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析