2022-2023学年广东省广州市番禺中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题（每题3分，共48分）

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃

  B．SiO2可用作计算机芯片

  C．SO2具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

  D．S粉可除去温度计破碎时洒落的Hg
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（　　）

  A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

  B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

  C．普通玻璃、陶器瓷器、水泥等均属于硅酸盐材料

  D．玻璃塞试剂瓶稳定性好，可以保存所有的酸，但不能保存氢氧化钠固体
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析

• 3．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时（必要时可以搅拌），U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是（　　）

  A．甲：镁条    乙：盐酸

  B．甲：氢氧化钡晶体    乙：氯化铵

  C．甲：氢氧化钡    乙：硫酸

  D．甲：二氧化锰    乙：双氧水
  组卷：34引用：1难度：0.6

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• 4．下列叙述中正确的个数为（　　）
  ①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一
  ②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
  ③CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中能稳定存在
  ④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
  ⑤NH₄Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
  ⑥N₂性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N₂作保护气

  A．4个

  B．3个

  C．2个

  D．1个
  组卷：52引用：2难度：0.7

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• 5．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
  

  	气体	a	b	c
  A	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
  B	SO2	浓硫酸	Fe	浓硫酸
  C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
  D	Cl2	浓盐酸	MnO2粉末	浓硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：37引用：3难度：0.7

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• 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H，则△H代表甲烷的燃烧热

  B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2  则△H1＞△H2
  组卷：18引用：2难度：0.5

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二、填空与简答

• 19．回答下列问题
  （1）如图所示是一种原电池的装置图，请回答：
  
  若溶液C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则A、B电极上发生的电极反应分别为

   

  、

   

  。
  （2）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示：
  
  电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，a口通入的物质是

   

  ，若线路中转移6mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为

   

  L。
  （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷，当1g丁烷气体完全燃烧并生成CO₂和气态水时，放出热量50kJ每摩尔水气化时吸收40kJ的热量，试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

• 20．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。
  
  已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
  ②HAuCl₄=H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  。
  （1）酸溶后经

   

  操作，将混合物分离。
  （2）浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：

   

  。
  （3）HNO₃-NaCl与王水[V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3]溶金原理相同。关于溶金的下列说法正确的是

   

  。
  A.用到了HNO₃的氧化性
  B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
  C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
  （4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是

   

  mol。
  （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。
  
  
  试剂1是

   

  ，物质2是

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.4

  解析