2020-2021学年江西省萍乡市莲花中学高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

• 1．下列属于未来新能源的是（　　）
  ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：24引用：4难度：0.9

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• 2．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）

  A．“四中子”的粒子不显电性

  B．“四中子”的质量数为4

  C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

  D．第二种粒子的化学式为O4
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 3．下列化学用语书写不正确的是（　　）

  A．中子数为1的氢原子： 2 1 H

  B．HCl的电子式：

  C．Na+的结构示意图：

  D．CH4的结构式：
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 4．下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．HCl溶于水时要破坏离子键

  B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

  C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物

  D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

  B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定

  C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：22引用：2难度：0.5

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• 6．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

  A．CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构

  B．H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4

  C．Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2

  D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 7．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①工业合成氨
  ②酸碱中和反应
  ③水蒸气变成液态水
  ④固体NaOH溶于水
  ⑤Na在Cl₂中燃烧
  ⑥食物腐败
  ⑦浓H₂SO₄稀释。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．②③④⑤

  C．①②⑤⑥

  D．①②⑤⑥⑦
  组卷：30引用：4难度：0.7

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二、填空题（5小题，共52分）

• 20．实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，试回答下列问题：
  （1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还需用到的一种玻璃仪器名称为

   

  ，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是

   

  ，大烧杯上必须盖上硬纸板，否则求得的中和热数值将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （2）某学生实验记录数据如下：（已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），又假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³）
  

  实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
  	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.3
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.4	20.6	23.8

  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

   

  （结果保留三位有效数字）。
  （3）上述实验结果与57.3kJ/mol（常温下中和热的数值）有偏差，产生偏差的原因可能是

   

  。（填字母）
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
  c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
  d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
  （4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和热

   

  （填“相等”或“不相等”），简述理由

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.6

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• 21．硼酸（H₃BO₃）为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：
  （1）H₃BO₃中B元素的化合价为

   

  ，其在元素周期表的位置是

   

  。
  （2）已知：A（OH）₃+H₂O⇌[Al（OH）₄]^-+H⁺，H₃BO₃的电离方程式为

   

  。酸性：H₃BO₃

   

  （填“＞”或“＜”） Al（OH）₃。
  （3）H₃BO₃受热分解得到的B₂O₃和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为

   

  。
  （4）H₃BO₃可用于生产储氢材料NaBH₄．涉及的主要反应为：
  I．H₃BO₃+3CH₃OH→B（ OCH₃）₃+3H₂O
  II．B（OCH₃）₃+4NaH→NaBH₄+3CH₃ONa
  ①“反应I”的类型为

   

  （填标号）。
  A．取代反应   B．加成反应    C．加聚反应    D．氧化反应
  ②NaH的电子式为

   

  。
  ③在碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得Cu和Na[B（OH）₄]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析