2019-2020学年福建省莆田一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（　　）

  A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

  B．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，将Ba2+转化为BaCO3而排出

  C．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减慢化学反应速率

  D．纯碱溶液显碱性，加热去油污效果更佳
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH=4

  C．FeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体

  D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ•mol-1
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．在 c （ H + ） c （ O H - ） =106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．由水电离的c（H+）=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C．pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

  D．使酚酞呈红色的溶液；Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 4．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）ΔH=QkJ•mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数（K）与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示．据图分析，以下说法错误的是（　　）
  

  A．Q＞0

  B．增大压强，B的转化率增大

  C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

  D．P1＞P2，a+b＜c
  组卷：53引用：4难度：0.5

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

  B．室温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH-浓度为10-11mol/L

  C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

  D．常温下，1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA
  组卷：7引用：1难度：0.8

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• 6．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是（　　）

  A． 配制一定物质的量浓度的稀硫酸

  B． 读取滴定管读数

  C． 用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液

  D． 称量NaOH固体
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 7．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学历程为：①HUn（尿酸）+H₂O⇌Ur^-（尿酸根离子）+H₃O⁺；②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）⇌NaUr（s）37℃时K_sp（NaUr）=6.4×10^-6下列叙述中错误的是（　　）

  A．反应的△H＜0

  B．减少食盐的摄入，缓解疼痛症状

  C．Ksp（NaUr）随着温度的降低而降低

  D．升高温度，平衡向正反应方向移动
  组卷：12引用：2难度：0.5

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二、填空题（共3小题，每小题14分，满分46分）

• 20．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe³⁺，还有一定量的Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
  
  已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
  

  氢氧化物	Fe3+	Fe2+	Al3+
  开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0
  沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0

  （1）“还原”时，应选择

   

  （填字母）．
  A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
  （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF₂外，还含有

   

  （填化学式）．
  （3）“沉锰”时，已知：K_sp（MnS）=4.65×10^-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn²⁺）＜1.0×10^-6 mol•L^-1]，应保持溶液中c（S^2-）＞

   

  mol•L^-1．
  （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为

   

  ．
  （5）“氧化”时，常用酸性K₂Cr₂O₇溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为

   

  ．
  （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是

   

  ．
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 21．砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂和SO₂反应定量消耗水作为原理（假设土壤中其他成分不参加反应），据此回答下列问题：
  步骤Ⅰ：反应样品中的水
  如图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图。
  （1）装置连接的顺序为a→

   

  （填接口字母顺序）；M仪器在实验过程中的作用是：

   

  。
  （2）操作步骤为：
  ①连接装置并检查装置气密性，
  ②装入药品，

   

  ；
  ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子及活塞；
  ④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂；
  ⑤取下D装置，……
  步骤④中继续通入N₂的目的是

   

  。
  步骤Ⅱ：测定剩余的碘
  向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。
  （3）Na₂S₂O₃标准液应装在

   

  （填“酸式”、“碱式”）滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是

   

  。
  （4）用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂时，应用作为指示剂。滴定终点的现象是：

   

  。
  （5）滴定实验重复四次得到数据如表：
  

  实验	①	②	③	④
  消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

  ①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16克I₂（已知I₂过量），则样品土壤中水的含量为

   

  %。
  ②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
  组卷：3引用：1难度：0.5

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