2021-2022学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）
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1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
组卷：441引用：34难度：0.9 -
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
组卷：26引用：5难度：0.8 -
3．下列气体中为黄绿色的是（ ）
组卷：124引用：1难度：0.6 -
4．浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是（ ）
组卷：60引用：1难度：0.6 -
5．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（ ）
组卷：169引用：10难度：0.6 -
6．配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（ ）
组卷：31引用：5难度：0.6 -
7．下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
组卷：25引用：2难度：0.7 -
8．常温下，下列物质中难溶于水的是（ ）
组卷：21引用：3难度：0.7 -
9．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（ ）
组卷：75引用：5难度：0.7
二、解答题（共6小题，满分58分）
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26．图1是氮在自然界中的循环示意图（部分）。
（1）工业合成氨的化学方程式是。实验室用NH4Cl和反应（写化学式）也可以制备得到氨。
（2）N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式。
（3）写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式。
（4）处理含NH4+废水的一种方法如图所示。NH4+NO2-O2亚硝酸菌N2。NH4+厌氧氨硝化菌
①该工艺中被氧化的微粒是。
②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成NO3-。可以通过图2工艺提高氮的脱除率。过程b中反应的离子方程式是。组卷：43引用：1难度：0.5 -
27．某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断FeCl2属于，因此可以与某些碱反应。
（2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现性。
（3）预测FeCl2具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
（4）进行如下实验操作：
①i中的现象是
序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ⅱ 加入少量锌粉 ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液 ，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。
②ⅱ中反应的离子方程式是。
③ⅲ中的现象是。
（5）某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：
①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、
②为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂，观察到现象。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（6）ⅳ中反应的离子方程式是操作 
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 。
（7）ⅵ中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是。
Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.SCN-被转化。
（8）分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。
（9）进一步预测SCN-可能被转化为SO42-，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象。组卷：42引用：2难度：0.6
