2022-2023学年江苏省南通市海安市实验中学高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ中水的极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量

  B．过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性，产生的过氧化氢是极性分子

  C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

  D．该过程主要是吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 2．1-丁烯（CH₂=CHCH₂CH₃）和2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃）分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷（CH₃CHClCH₂CH₃）的能量曲线如图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．2-氯丁烷的同分异构体有3种

  B．1molCH3CH=CHCH3中含有32mol电子

  C．相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定

  D．相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的ΔH更小
  组卷：56引用：3难度：0.7

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• 3．2022年2月，第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。本届冬奥会的办奥理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法错误的是（　　）

  A．场馆使用的光伏发电系统含有太阳能电池板，其主要材料是硅

  B．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质

  C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体

  D．冬奥会火炬改良了气源比例，使火焰在日光下也清晰可见，火炬燃烧过程化学能完全转化为热能
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 4．我国科学家利用计算机模拟技术研究CH₃OH和SO₃反应的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变

  C．生成物的结构简式是CH3OSO3H

  D．该反应过程中有O-H键的断裂与形成
  组卷：57引用：1难度：0.8

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• 5．下列关于焓与熵的说法正确的是（　　）

  A．焓与内能无关

  B．化学反应的反应热等于反应的焓变

  C．孤立体系（与环境没有物质交换和能量交换）的自发过程向着熵增方向进行

  D．焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关
  组卷：40引用：1难度：0.8

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
  
  （1）煤的气化发生的主要反应是：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。
  已知：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393kJ⋅mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242.0kJ⋅mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283.0kJ⋅mol^-1
  煤气化时发生主要反应的热化学方程式是

   

  。
  （2）用煤气化后得到的H₂合成氨：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1。在容积为2L的密闭容器中投入N₂和H₂充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  
  a.t₁时可能增大了N₂的浓度
  b.t₂时可能充入了氦气
  c.t₃时可能降低了温度
  d.t₄时可能分离出氨气
  （3）如图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是

   

  （填“温度”或“压强”）；判断L₁

   

  L₂（填“＞”或“＜”），理由是

   

  。
  
  （4）某温度时合成甲醇的反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ⋅mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
  

  浓度 时间	c（CO）/mol⋅L-1	c（H2）/mol⋅L-1	c（CH3OH）/mol⋅L-1
  0	1.0	1.8	0
  2min	0.5		0.5
  4min	0.4	0.6	0.6
  6min	0.4	0.6	0.6

  ①前2min的反应速率v（H₂）=

   

  。
  ②该温度下的平衡常数

   

  （可用分数表示）。
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 17．“中和热”是在稀溶液中，生成1mol液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL0.50mol•L^-1盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录（数据见下表）。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒（小烧杯）中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。
  已知：水的比热容为4.18J•g^-1•℃^-1。H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ•mol^-1。本实验所用酸、碱稀溶液的密度和ΔH₂比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。
  

  实验编号	反应物溶液的温度		反应前体系温度	反应后体系温度	温度差
  	HCl（aq）	NaOH（aq）
  1	24.8℃	25.0℃	24.9℃	27.8℃	2.9℃
  2	25.0℃	25.2℃	25.1℃	28.1℃	3.0℃
  3	25.0℃	25.0℃	25.0℃	28.1℃	3.1℃

  请回答下列问题：
  （1）仪器A的名称是

   

  ；碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  （2）该装置存在一处明显错误，请指出：

   

  。
  （3）为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：

   

  。
  （4）根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH₂

   

  ΔH₁（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：16引用：2难度：0.7

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