2021-2022学年湖北省武汉市钢城四中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共45分）

• 1．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．干冰升华

  B．灼热的炭与CO2的反应

  C．铁片与稀盐酸的反应

  D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
  组卷：9引用：6难度：0.6

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• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0

  D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
  组卷：59引用：27难度：0.9

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• 3．根据以下3个热化学方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  组卷：839引用：174难度：0.5

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• 4．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol

  B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

  C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

  D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol
  组卷：55引用：6难度：0.7

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• 5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．两步反应均为吸热反应

  B．加入催化剂会改变反应的焓变

  C．三种物质中C最稳定

  D．A→C反应中ΔH=E1-E2
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 6．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（　　）

  A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的ΔH偏大

  B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的ΔH均为-57.3kJ•mol-1

  C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

  D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度
  组卷：35引用：3难度：0.8

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二、填空题（共55分）

• 19．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
  ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
  ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。
  回答下列问题：
  （1）写出该反应的热化学方程式（已知生成1mol液态H₂O的反应热为-57.3kJ/mol）：

   

  。
  （2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

   

  。
  （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。为了计算中和热，某学生记录数据如下：
  

  实验序号	起始温度		终止温度
  	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.4	20.6	23.6
  4	20.1	20.3	26.9

  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

   

  （结果保留一位小数）。
  （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放   出的热量

   

   （填“相等、不相等”），所求中和热

   

  （填“相等、不相等”）。
  （5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是

   

  
  A．利用移液管（精确至0.01mL）代替量筒（精确至0.1mL）量取反应液
  B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
  C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
  D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度
  组卷：29引用：3难度：0.6

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• 20．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
  
  （1）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为

   

  。
  （2）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是

   

  。
  （3）如图1是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

   

  。
  （4）化学反应N₂+3H₂⇌2NH₃的能量变化如图2所示（假设该反应反应完全）。试写出N₂（g）和H₂（g）反应生成NH₃（l）的热化学方程式

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.7

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