2019-2020学年安徽省马鞍山二中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（共48分）（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到机读卡上）

• 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．高纯硅可用于制作光感电池

  B．铝合金大量用于高铁建设

  C．活性炭具有除异味和杀菌作用

  D．碘酒可用于皮肤外用消毒
  组卷：1215引用：21难度：0.8

  解析

• 2．用化学用语表示NH₄Cl≜NH₃+HCl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为8的氮原子： 8 7 N

  B．NH3的结构式：

  C．HCl的电子式：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：8引用：5难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NA

  B．2g由 H 18 2 O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

  C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

  D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
  组卷：829引用：10难度：0.8

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  C．0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

  D．0.1mol•L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
  组卷：183引用：29难度：0.5

  解析

• 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲灼烧碎海带

  B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

  C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2

  D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
  组卷：1250引用：59难度：0.7

  解析

• 6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）
  

  	实验现象	离子方程式
  A	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
  B	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O
  C	氧化亚铁溶于稀硝酸	FeO+2H+═Fe2++2H2O
  D	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2 O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：1难度：0.6

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• 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学士张背莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新准。铟与铷（³⁷Rb）同周期。下列说法正确的是（　　）

  A．In是第四周期第ⅢA族元素

  B．115In的中子数与电子数的差值为17

  C．原子半径：In＜Al

  D．碱性：In（OH）3＞RbOH
  组卷：71引用：1难度：0.5

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二、非选择题（共52分）

• 20．化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
  （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是

   

  。
  ②试剂a是

   

  。
  （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。
  （资料：Ag₂SO₄；微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）
  实验二：验证B的成分
  
  加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃．所用试剂及现象是

   

  。
  已知：Ag₂SO₃可溶于氨水，发生反应Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O═2Ag（NH₃）₂⁺+SO₃^2-+4H₂O。
  （3）根据沉淀F的存在，推测SO₄^2-的产生有两个途径：
  途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
  途径2：实验二中，SO₃^2-被氧化为SO₄^2-进入D。
  实验三：探究SO₄^2-的产生途径
  ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有

   

  ；取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中

   

  Ag₂SO₄（填“含有、不含有或可能含有”）。
  ②实验三的结论：该实验条件下，SO₄^2-产生的途径是

   

  （填“途径、途径2或途径1和2”）。
  （4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是

   

  。
  （5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄^2-生成。据此实验结果可得出结论：该实验条件下，

   

  。
  组卷：96引用：2难度：0.3

  解析

• 21．N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
  （1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为

   

  。
  （2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
  NO+NO₂+2OH^-═2

  NO

  -

  2

  +H₂O
  2NO₂+2OH^-═

  NO

  -

  2

  +

  NO

  -

  3

  +H₂O
  ①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有

   

  （填字母）。
  A．加快通入尾气的速率
  B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
  C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
  ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是

   

  （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是

   

  （填化学式）。
  （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
  

  NO

  -

  3

  的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
  
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

  NO

  -

  3

  ，其离子方程式为

   

  。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是

   

  。
  组卷：819引用：10难度：0.5

  解析