2016-2017学年湖北省恩施一中高三（上）开学化学试卷

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

• 1．有机化学的研究领域是（　　）
  ①有机物的组成
  ②有机物的结构、性质
  ③有机合成
  ④有机物应用．

  A．①②③④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②④
  组卷：150引用：11难度：0.9

  解析

• 2．对于A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

  A．v（B2）=0.9mol/（L•s）

  B．v（A2）=0.5mol/（L•s）

  C．v（C）=0.62mol/（L•s）

  D．v（B2）=90.0mol/（L•min）
  组卷：33引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

  A．葡萄糖和果糖	B．甲烷和乙烷
  C．16O和18O	D．淀粉和纤维素
  组卷：12引用：2难度：0.9

  解析

• 4．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断．可以选用的溶液是（　　）

  A．稀硫酸	B．盐酸溶液
  C．稀硝酸	D．氢氧化钠溶液
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

  A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

  B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

  C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

  D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
  组卷：34引用：7难度：0.7

  解析

• 6．人体内缺含维生素C易患的疾病是（　　）

  A．甲状腺肿大

  B．软骨病

  C．坏血病

  D．白血病
  组卷：19引用：5难度：0.9

  解析

• 7．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（　　）

  A．CH4和C3H6，体积比2：1	B．C3H8和C2H4，体积比2：1
  C．C2H6和C2H2，体积比1：1	D．C2H6和C2H2，体积比2：1
  组卷：15引用：4难度：0.5

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• 8．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+

  SO

  2

  -

  4

  =PbSO₄+2e^-  正极：PbO₂+4H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +2e^-=PbSO₄+2H₂O，今若制得0.05mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

  A．0.025 mol

  B．0.050 mol

  C．0.10 mol

  D．0.20 mol
  组卷：54引用：5难度：0.7

  解析

• 9．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（　　）
  ①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
  ③加入催化剂                                ④改变气体的温度．

  A．只有①②

  B．只有③④

  C．只有①③④

  D．①②③④
  组卷：26引用：5难度：0.7

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• 10．下列各组溶液中，c（Cl^-）最大的是（　　）

  A．500 mL 1 mol/L KCl

  B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

  C．250mL 1 mol/L FeCl3

  D．200mL 1 mol/L CaCl2
  组卷：73引用：10难度：0.9

  解析

• 11．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）

  A．乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）

  B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

  C．乙烷中的乙烯（Br2水）

  D．苯中的苯酚（Br2水）
  组卷：10引用：2难度：0.7

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二、填空题（40分）

• 33．工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
  （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

   

  ．
  A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
  B．容器内压强保持不变
  C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
  D．容器内的密度保持不变
  （2）一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol.
  ①a点正反应速率

   

  逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  ．
  ②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

   

  ，曲线II对应的实验条件改变是

   

  ．
  （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：

   

  ．
  组卷：16引用：1难度：0.3

  解析

• 34．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）₂，具有吸湿性，易溶于水．
  二甲酸钾的生产工艺流程如下：
  
  （1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：

   

  ．
  （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
  称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
  ①加入的指示剂是

   

  （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是

   

  ．
  ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为

   

  ．
  组卷：3引用：3难度：0.5

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