2021-2022学年福建师大附中高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（　　）

  A．过滤

  B．蒸馏

  C．分液

  D．萃取
  组卷：92引用：33难度：0.9

  解析

• 2．下列物质的变化不能产生自由移动离子的是（　　）

  A．氢氧化钠溶于水

  B．将硫酸溶于水

  C．氯化钠固体受热熔化

  D．将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列物质分类正确的组合是（　　）

  选项	纯净物	混合物	单质	碱	盐
  A	稀盐酸	氯水	HD	小苏打	K2CO3
  B	蒸馏水	漂白粉	液氮	Ca（OH）2	NaHSO4
  C	胆矾	水煤气	臭氧	纯碱	NaHCO3
  D	水银	冰水混合物	白磷	生石灰	CaCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 4．

  131

  53

  I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

  131

  53

  I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关

  131

  53

  I的叙述中不正确的是（　　）

  A． 131 53 I的原子核外电子数为78

  B． 131 53 I的化学性质与 127 53 I相同

  C． 131 53 I的原子序数为53

  D． 131 53 I的原子核内中子数多于质子数
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列物质分类正确的是（　　）

  A．Al2O3、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

  B．CO2、SO3、N2O5均为酸性氧化物

  C．氯化铁溶液、淀粉溶液、稀豆浆均为胶体

  D．蔗糖、烧碱、冰醋酸、过氧化钠均为电解质
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

  A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
  组卷：224引用：63难度：0.7

  解析

• 7．下列说法中正确的是（　　）
  ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
  ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
  ③Fe（OH）₃胶体具有净水作用
  ④硅导电、食盐水导电均属于物理变化
  ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
  ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1mm到100nm之间
  ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

  A．3个

  B．4个

  C．5个

  D．6个
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
  ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
  ②将0.1molFeCl₃溶于水形成胶体后含有胶体粒子的数目小于0.1N_A
  ③2mol⋅L^-1的氯化镁溶液中含镁离子数为4N_A
  ④1molNH₄⁺所含质子数为10N_A
  ⑤常温常压下，48gO₂和O₃的混合气体所含原子数为3N_A

  A．①②⑤

  B．①②

  C．①③

  D．③④
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题：本题包括5小题，共60分。

• 24．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
  （1）由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是

   

  。
  
  （2）为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
  

  实验步骤	实验现象	实验结论
  Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
  Ⅱ.取第二份溶液，先后滴加   和		证明含有硫酸根离子
  Ⅲ.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去 SO 2 - 4 和 CO 2 - 3 ，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有   生成	证明含有氯离子

  （3）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？

   

  ，为什么？

   

  。
  （4）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式

   

  、

   

  。
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 25．骉同学制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
  
  （1）装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，要获得纯净的Cl₂，还需要将生成的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸，其中饱和食盐水的作用是

   

  。
  （2）B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向

   

  。
  （3）C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （4）骉同学和騳同学欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。
  

  实验	操作	现象
  Ⅰ	常温下将MnO2和12mol⋅L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，有刺激性气味
  Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
  Ⅲ	加热MnO2和4mol⋅L-1稀盐酸混合物	无明显现象

  根据实验现象和信息，推测完成以下问题：
  ①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式是

   

  。
  ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是

   

  。
  ③騳同学猜测Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）较低，设计实验Ⅳ进行探究：
  
  将实验Ⅲ、Ⅳ进行对比，得出的结论

   

  ；将i、ii进行对比，得出的结论是

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析