2020-2021学年宁夏中卫市海原一中高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
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1．宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）2•CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3]。下列说法错误的是（ ）
组卷：819引用：29难度：0.6 -
2．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（ ）
组卷：306引用：80难度：0.9 -
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向0.1mol•L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 组卷：531引用：10难度：0.5
非选择题：共58分，第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11-12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。
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10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（H2）=。平衡时H2的转化率为%。
（2）下列能判定（1）中合成氨反应到达平衡状态的是。
A．容器内压强保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．V（N2）：V（H2）=1：3
E.单位时间内每断裂3mol H-H，同时形成6mol N-H
（3）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有。
A．加了催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N2
（4）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。
请完成下列问题：T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小，K1K2。（填“＜”、“＞”或“=”）
②400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正v（N2）逆。（填“＜”、“＞”或“=”）。组卷：10引用：1难度：0.6
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
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11．碑化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
试回答下列问题
（1）写出基态As原子的核外电子排布式。
（2）根据元素周期律，原子半径CaAs（填“＞”或“＜”下同），第一电离能CaAs
（3）AsCl5分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。
（4）CaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其原因是。
（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，
与As以键键合。已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞参数α=1mm,此晶体的密度为g•cm-3（写出计算式）。组卷：40引用：2难度：0.5
