2014-2015学年河北省石家庄市正定一中高三（上）周测化学试卷（2）

一．选择题（每小题6分）

• 1．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）

  A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA

  B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

  C．3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键

  D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）

  A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、 SO 2 - 3 、Cl-

  B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、 NH + 4 、S2-、Br-

  C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、 NO - 3 、Cl-

  D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、 NH + 4 、 HCO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：211引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少

  C．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同

  D．在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 P O 3 - 4 的物质的量浓度相同
  组卷：174引用：4难度：0.9

  解析

二．非选择题

• 10．在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
  
  （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果

   

  ．
  （2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=

   

  ．
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  ．
  A．v（SO₃）=2v（O₂）    B．容器内压强保持不变
  C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器内密度保持不变
  （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为

   

  ．
  A．a        B．b         C．c          D．d
  （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃（g），则平衡向

   

  反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO₃的体积分数

   

  （填“增大”或“减小”）．
  组卷：25引用：4难度：0.5

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• 11．过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程。
  
  请回答下列问题：
  （1）①中实验操作顺序为

   

  （填序号）。
  a.过滤    b.蒸馏    C．分液    d.蒸发结晶
  （2）用氨水调节pH至7～8的目的是

   

  。
  （3）写出生成滤渣B的离子方程式

   

  。
  （4）若在滤液C中，加入HN

   

  ，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  c（

  NO

  -

  3

  ）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
  （5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式

   

  。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析