2021年天津市河东区高考化学二模试卷

一、本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意

• 1．我国古代人民的智慧为人类文明进步做出了重要贡献，下列发明创造没有涉及化学变化的是（　　）

  A．用胆矾冶炼铜	B．火药的使用
  C．用海水晒食盐	D．用糯米制作米酒
  组卷：33引用：1难度：0.8

  解析

• 2．实验室制备乙炔的反应CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，CaC₂是离子化合物，下列说法不正确的是（　　）

  A．此反应是氧化还原反应

  B．乙炔的电子式：

  C．C22-中有14个电子

  D．Ca（OH）2中既有离子键又有共价键
  组卷：62引用：1难度：0.6

  解析

• 3．自来水厂利用铁屑及FeCl₂溶液处理泄漏的Cl₂，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2⇌Cl-+HClO+H+

  B．吸收泄漏氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

  C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2

  D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
  组卷：130引用：4难度：0.7

  解析

• 4．对于0.1mol/LNa₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．加入NaOH固体，溶液pH减小

  B．升高温度，溶液中c（OH-）增大

  C．稀释溶液，溶液中c（H+）减少

  D．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

• 5．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（　　）
  

  A.除去SO2中的少量HCl	B.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液	C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯	D.制取氨气

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：76引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题，共64分

• 15．乳酸异戊酯是合成香料和工业溶剂的重要原料，实验室用乳酸与异戊醇反应制备，相关数据和装置如图。
  +

  催化剂

  加热

  +H₂O
  

  	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解度
  乳酸	90	1.209	122	溶
  异戊醇	88	0.8123	131	微溶
  乳酸异戊酯	160	0.96	202	不溶

  实验步骤：
  ①如图连接好装置，在A中加入0.1mol 乳酸、0.2mol 异戊醇及少量催化剂和2～3片碎瓷片然后开始缓慢加热。
  ②反应2小时后，冷却液体至室温，倒入分液漏斗中，先水洗，再用溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
  ③过滤除去硫酸镁固体，再进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6 g。回答下列问题：
  （1）如图中A仪器的用途是冷凝回流，A的名称是

   

  ，A的进水口是

   

  （填a或b）。
  （2）下列催化剂均可催化该酯化反应，最适合的催化剂是

   

  ；写出两种使用这种催化剂的优点

   

  
  A．浓硫酸（产率65%）
  B．对甲苯磺酸（产率85%）
  C．固载杂多酸催化剂（PW₁₂/SiO₂） （产率93%）
  （3）步骤②水洗后为除去酸性杂质再用

   

  溶液洗涤，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是

   

  。
  （4）在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是

   

  。
  A．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后再补加
  B．温度计应该插入液面以下
  C．冷凝装置中的冷凝管，可以使用球形冷凝管
  D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
  （5）本实验中加入过量异戊醇的目的是

   

  ；本实验的产率是

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.5

  解析

• 16．为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S₂Cl₂和SCl₂均为改善橡胶性能的重要化工产品。
  （1）已知下列化学键的键能及S₄的结构式
  
  

  化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
  键能/（kJ/mol）	266	255	243

  则S₄（s）+4Cl₂（g）=4SCl₂（g）△H=

   

  kJ/mol。
  （2）S₂Cl₂的电子式是

   

  。
  （3）S₂Cl₂易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学反应方程式

   

  ；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是

   

  。
  （4）反应S₂Cl₂ （g）+Cl₂（g）⇌2SCl₂（g）△H＜0，在一定压强下，向10 L密闭容器中充入1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，Cl₂与SCl₂的消耗速率与温度的关系如图2所示。
  ①A、B、C三点对应状态下，达到平衡状态的有

   

  。（填字母）
  ②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高S₂Cl₂平衡转化率的是

   

  。
  A．升高体系的温度
  B．增大氯气的物质的量
  C．压缩容器的体积
  D．使用合适的催化剂
  ③某温度下，反应达到平衡时S₂Cl₂ 的转化率是a,用含a的式子表示此反应的化学平衡常数K=

   

  。
  （5）SCl₂与SO₃反应可以制备亚硫酰氯（SOCl₂），锂、亚硫酰氯（Li/SOCl₂）电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为2SOCl₂+4e^-═SO₂+S+4Cl^-，负极反应式为

   

  。
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析