2021-2022学年山东省枣庄市薛城区高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列不属于新能源的是（　　）

  A．石油

  B．太阳能

  C．地热能

  D．生物质能
  组卷：9引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列说法中，错误的是（　　）

  A．锡铜合金在湿润环境中比干燥环境中更易生锈

  B．生铁（铁碳合金）比纯铁更易生锈

  C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈

  D．船舶浸在水中的部分挂有锌块能防止船泊生锈
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列关于反应△U的说法中，正确的是（　　）

  A．△U＞0时，反应释放能量	B．△U＜0时，反应释放能量
  C．△U=Q	D．△U=ΔH
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 4．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是（　　）

  A．加入醋酸钠固体	B．加热使温度升高
  C．加入氯化钠固体	D．加入少量的硫酸铜固体
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
  2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁ΔH₁＜0；
  2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）K₂ΔH₂＜0；
  则反应4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数是（　　）

  A． K 2 1 ÷K2

  B．2K1-K2

  C．2K1÷K2

  D． K 2 1 -K2
  组卷：35引用：3难度：0.6

  解析

• 6．已知：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g），该反应消耗2mol N₂O₅需吸收QkJ的热量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据如表：
  

  时间/s	0	500	1000	1200
  n（N2O5）/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

  下列说法错误的是（　　）

  A．在500s内，分解速率为3×10-3mol•L-1•s-1

  B．在1000s时，反应为平衡状态

  C．1000s内，反应吸收热量为QkJ

  D．在1100 s时，N2O5的正反应速率和逆反应速率相等
  组卷：2引用：2难度：0.4

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：
  （1）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质。
  
  ①电极b的名称是

   

  ，电子的流动方向为

   

  。
  ②a极的电极反应式为

   

  。
  ③电池工作时，理论上反应消耗NH₃与O₂的物质的量之比为

   

  。
  （2）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
  
  ①电解饱和食盐水的离子方程式

   

  。
  ②精制饱和食盐水从图中

   

  位置补充，氢氧化钠溶液从图中

   

  位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
  ③离子交换膜的作用为：

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 20．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂和CH₄等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
  （1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热（焓）数据如下表：
  

  物质	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
  燃烧焓ΔH/kJ•mol-1	-285.8	-393.5	-3267.5

  则25℃时H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）的热化学方程式为

   

  。
  （2）CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
  a.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  b.H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  c.CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₃
  d.2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₄
  e.H₂（g）+CO（g）⇌C（s）+H₂O（g）ΔH₅
  ①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有

   

  （填标号）。
  A．增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
  B．移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动
  C．加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
  D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
  ②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分

   

  步进行，其中，第

   

  步的正反应活化能最大。
  
  ③设

  K

  T

  p

  为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的

  ln

  K

  T

  p

  随

  1

  T

  （温度的倒数）的变化如图2所示。则反应a、c、e中，属于放热反应的有

   

  （填字母）：反应d的相对压力平衡常数表达式为

  K

  T

  p

  =

   

  。
  组卷：326引用：1难度：0.6

  解析