2016-2017学年吉林省通化市梅河口五中高二（上）周测化学试卷（9.27）

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．水的电离方程式：H2O=H++OH-

  B．pH=7的溶液一定是中性溶液

  C．升高温度，水的电离程度增大

  D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小
  组卷：90引用：7难度：0.9

  解析

• 2．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
  ①1×10^-3mol^-1的氨水bL
  ②c（OH^-）=1×10^-3mol^-1的氨水cL
  ③c（OH^-）=1×10^-3mol^-1的Ba（OH）₂的溶液dL
  其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）

  A．b＞a=d＞c

  B．a=b＞c＞d

  C．a=b＞d＞c

  D．c＞a=d＞b
  组卷：784引用：39难度：0.7

  解析

• 3．25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（　　）
  ①中性D₂O的PD=7
  ②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
  ③1L 0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
  ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．

  A．①②

  B．③④

  C．①③④

  D．①②③④
  组卷：26引用：2难度：0.9

  解析

• 4．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．升高温度，可能引起由c向b的变化

  B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

  C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

  D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
  组卷：3566引用：65难度：0.9

  解析

二、解答题（共3小题，满分0分）

• 12．完成下列问题：
  （1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中

  [

  H

  +

  ]

  [

  O

  H

  -

  ]

  =

   

  。
  （2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=

   

  。该温度

   

  （填“高于”或“低于”）25℃。
  （3）常温下，设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则

  c

  1

  c

  2

  =

   

  。
  （4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
  若所得混合溶液呈中性，则a：b=

   

  。
  若所得混合溶液pH=12，则a：b=

   

  。
  （5）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_b L混合。
  ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

   

  。
  ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

• 13．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）。饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-．反应生成的I^-用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。
  （1）请写出pH≤2.0时ClO₂^-与I^-反应的离子方程式：

   

  。
  （2）请完成相应的实验步骤：
  步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
  步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
  步骤3：加入足量的KI晶体；
  步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
  步骤5：

   

  ；
  步骤6：再用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，又消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
  （3）根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为

   

   mol•L^-1（用含字母的代数式表示）。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析