上海新版九年级上册《5.1 金属的性质和利用》2017年同步练习卷（福建省龙岩市永定区坎市中学）（2）

一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）

• 1．据《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO ₃═2Ag+Fe（NO ₃ ） ₂．该反应属于（　　）

  A．化合反应

  B．分解反应

  C．复分解反应

  D．置换反应
  组卷：19引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列事实可用金属活动性顺序加以解释的是（　　）

  A．铁的导热性能比铝的好

  B．铝制品比铁制品更耐用

  C．常用铜、铝而不用银做导线

  D．不能用铁制容器配制硫酸铜溶液
  组卷：63引用：3难度：0.7

  解析

• 3．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（　　）

  A．Cu、Ag

  B．Zn、Fe

  C．Pt、Cu

  D．Ag、Au
  组卷：87引用：7难度：0.7

  解析

• 4．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（　　）

  A．含碳元素和铝元素	B．是一种碳单质
  C．具有导电性	D．具有可燃性
  组卷：1243引用：87难度：0.9

  解析

• 5．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属。已知：Ni+H₂SO₄=H₂↑+NiSO₄、Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂．下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

  A．Fe、Cu、Ni

  B．Ni、Fe、Cu

  C．Fe、Ni、Cu

  D．Cu、Ni、Fe
  组卷：36引用：3难度：0.7

  解析

• 6．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（　　）

  A．稀H2SO4

  B．ZnSO4溶液

  C．CuSO4溶液

  D．食盐水
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共9小题）

• 17．小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：
  

  实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5mL10%的盐酸；分别向两支试管加入大小相同的铝片和锌片	观察到铝片表面的气泡比锌片的多
  实验二：取相同的丙、丁试管，分别向两支试管加入5mL10%和5%的盐酸；再分别向两支试管加入大小相同的锌片	观察到丙试管中锌片表面气泡比丁的多

  （1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：

   

  
  （2）根据上述实验可知，金属与酸反应产生氢气的快慢与

   

  、

   

   有关。
  实验三：取一个烧杯，加入20mL10%的盐酸。先将铝片插入烧杯，观察铝片表面气泡的量。反应较长的一段时间后，取出铝片；再将铁片（与铝片相同大小）插入烧杯中，观察铁片表面气泡的量。通过比较两种金属表面气泡的量，来确定两者的活动性。
  （3）老师指出，实验三不严密。原因是

   

  
  根据老师的提示，小红进行实验四：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸。将铝片和铁片叠在一起插入烧杯（金属均与盐酸接触）。此时，铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡。老师告诉小红，她的实验现象符合客观事实
  （4）根据实验四的现象，提出一个你想探究的问题：

   

  。
  组卷：50引用：1难度：0.3

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• 18．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有以下反应：
  ①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；   ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag；   ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂； ④I₂+Na₂S=2NaI+S；  ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
  （1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的

   

  反应．在分析五个反应前后各元素的化合价，我们发现了一个相似之处是

   

  ．
  （2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是

   

  ．
  （3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl₂、I₂、Br₂的活动性由强到弱的顺序为

   

  ，据此还可以判断下列反应不可能发生的是

   

  ．
  A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂B、I₂+2KBr=2KI+Br₂C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S      D、Cl₂+2K₂S=2KCl+S．
  组卷：66引用：2难度：0.1

  解析