2022-2023学年北京市海淀区高三（下）期中化学试卷（一模）

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为Ca₈YFe（PO₄）₇。₃₉Y是一种稀土元素，常以Y³⁺形式存在。下列说法不正确的是（　　）

  A．Y属于金属元素

  B．Ca属于s区元素

  C．嫦娥石中Fe的化合价为+3

  D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构
  组卷：64引用：7难度：0.7

  解析

• 2．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO₂、H₂制得CH₃OH，进而合成了淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.2molCO2和H2混合气体的分子数为0.4NA

  B．通过CO2与H2制得32gCH3OH，转移电子数为4NA

  C．标准状况下，22.4LCH3OH中含有3NA的C-H键

  D．16.2g淀粉[（C6H10O5）n]中含C原子数为0.6NA
  组卷：46引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．基态C原子的价层电子轨道表示式：

  B．反-2-丁烯的分子结构模型：

  C．丙酮的结构简式：

  D．N2的电子式：
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀： CO 2 - 3 +CO2+H2O+2Na+═2NaHCO3↓

  B．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3⋅H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

  C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2 O 2 - 4 +2 M n O - 4 +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

  D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++ NO - 3 +4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
  组卷：50引用：1难度：0.7

  解析

• 5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮（FSO₂N₃）是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是（　　）

  A．该分子中S原子的价层电子对数为4

  B．该分子中N原子均为sp2杂化

  C．电负性：F＞O＞S＞N

  D．第一电离能：F＞O＞N＞S
  组卷：54引用：2难度：0.7

  解析

• 6．根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是（　　）
  

  	试剂a、b	现象	结论	装置
  A	Cu、稀HNO3	产生的无色气体在导管口变红棕色	Cu和稀HNO3反应生成NO2
  B	漂白粉、浓HCl	导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色.	漂白粉和浓HCl反应生成Cl2
  C	Na、75%酒精溶液	收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声	Na和CH3CH2OH反应生成H2
  D	电石、饱和食盐水	产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色	CaC2和H2O反应生成C2H2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：40引用：3难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如图。
  
  （1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
  ①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是

   

  。
  ②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn（NH₃）₄]²⁺，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“浸出”时As₂O₃转化为

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  。“除砷”步骤①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是

   

  和BaSO₄。
  （4）“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO₄⋅Zn（OH）₂，运用平衡移动原理解释原因：

   

  。
  （5）“沉锌”步骤①中加入足量NH₄HCO₃溶液将白色固体转化为ZnCO₃的离子方程式为

   

  。
  （6）“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO₃分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。
  已知：ⅰ．固体失重质量分数=

  样品起始质量

  -

  剩余固体质量

  样品起始质量

  ×100%。
  ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
  
  ①280℃时煅烧ZnCO₃，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO₃的分解率为

   

  %（保留到小数点后一位）。
  ②根据图1和图2，获得高产率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面积＞40m²⋅g^-1）产品ZnO的最佳条件是

   

  （填字母序号）。
  a.恒温280℃，60～120min
  b.恒温300℃，240～300min
  c.恒温350℃，240～300min
  d.恒温550℃，60～120min
  （7）该流程中可循环利用的物质有

   

  。
  组卷：94引用：5难度：0.5

  解析

• 19．某兴趣小组研究FeSO₄溶液与NaOH溶液反应过程中的物质变化。
  （1）小组实验
  向2mL0.1mol⋅L^-1新制FeSO₄溶液中滴加少量0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式：

   

  。
  （2）探究灰绿色沉淀的成因
  猜想1：白色沉淀吸附Fe²⁺，呈现灰绿色。
  猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）形成的共沉淀物为灰绿色。
  

  实验	操作	试剂（均为0.1mol⋅L-1）	实验现象
  Ⅰ	向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。	ⅰ．   ⅱ．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色。
  Ⅱ		ⅰ．2滴FeSO4溶液、1滴Fe2（SO4）3溶液 ⅱ．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊。

  ①将试剂ⅰ补充完整。
  ②根据实验现象得出结论，猜想

   

  正确。
  （3）探究灰绿色沉淀的结构和组成
  资料：
  ⅰ．Fe（OH）₂层状结构示意图如图，OH^-位于八面体的顶点，Fe²⁺占据八面体的中心。当部分Fe（Ⅱ）被氧化为Fe（Ⅲ）时，层状结构不被破坏。
  
  ⅱ．Fe²⁺在强酸条件下不易被空气氧化；低浓度的Cl^-难以体现还原性。
  ⅲ．I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。
  ①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了

  SO

  2

  -

  4

  ，理由是

   

  通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是

   

  。
  ②取样品液100.00mL，测得其中

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量为6.4×10^-4mol。
  ③取样品液25.00mL，用0.0050mol⋅L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.60mL。写出该滴定过程中反应的离子方程式：

   

  。
  ④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.025mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液12.80mL。
  结论：用Fe（Ⅱ）_xFe（Ⅲ）_y（OH）_z（SO₄）_m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x：y：z：m=

   

  （取最简整数比）。
  （4）实验反思与改进
  有文献指出：表面吸附的Fe²⁺可与沉淀中已有溶解的Fe（Ⅲ）快速发生电子转移，使沉淀呈现灰绿色。原理如图所示。
  
  ①利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将⁵⁶Fe（OH）₃固体与⁵⁷FeSO₄溶液混合得到悬浊液，一段时间后

   

  （将实验测定结果补充完整）。
  ②小组同学根据文献观点改进了（1）中的实验方案，在试管中获得了可较长时间存在的白色沉淀，写出合理的实验操作：

   

  。
  组卷：64引用：4难度：0.4

  解析