2022-2023学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（理科）

一、单选题（前10题2分，后10题3分）

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）

  A．风能发电

  B．粮食酿酒

  C．燃煤脱硫

  D．石油裂化
  组卷：13引用：5难度：0.6

  解析

• 2．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）

  A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

  B．活化分子具有的能量就是活化能

  C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快

  D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强

  B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，压缩体积后气体颜色变深

  C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

  D．可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列指定溶液中离子一定能大量共存的是（　　）

  A．在强酸性溶液中：CrO42-、Na+、K+​

  B．在Fe2（SO4）3​溶液中：H2O2、NO3-、Na+​

  C．在稀硫酸溶液中：K+、MnO4-、S2O32-​

  D．在强碱性溶液中：Na+、C2O42-、I-​
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关说法不正确的（　　）

  A．某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增的反应

  B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）​在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0​

  C．Na​与H2O​的反应是熵增的放热反应，则该反应能自发进行

  D．C3H6​（丙烯，g）+NH3（g）+ 3 2 O2（g）=C3H3N（​丙烯腈，g）+3H2O（g）ΔH=-515kJ•mol-1，​则该反应在热力学上趋势很大
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 6．少量铁片与100mL0.01mol•L^-1​的稀H₂SO₄​反应，反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变H₂​的产量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O​
  ②加KNO₃​溶液
  ③滴入几滴1mol•L^-1​的稀H₂SO₄​
  ④加入少量铁粉
  ⑤加Na₂SO₄​溶液
  ⑥加入少量的CH₃COONa​固体
  ⑦适当升高温度；⑧改用10mL0.1mol•L^-1​的稀H₂SO₄​

  A．①⑤⑥

  B．②⑥⑧

  C．③⑦⑧

  D．④⑦⑧
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析

• 7．在一定温度下、容积不变的密闭容器，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）到平衡状态的标志是（　　）
  ①C的生成速率与C的消耗速率相等
  ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
  ③A、B、C的浓度不再改变
  ④混合气体的密度不再改变
  ⑤混合气体的总压强不再改变
  ⑥混合气体的总物质的量不再改变
  ⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  组卷：518引用：17难度：0.6

  解析

• 8．用KI​溶液和FeCl₃​溶液进行如图实验（提示：1mL​约为20滴）。下列说法中错误的是（　　）
  

  A．实验 i​发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2​

  B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-​离子

  C．实验iii​水溶液中c（Fe2+）​大于i​中c（Fe2+）​

  D．若向实验iii​所得水溶液中滴加与实验ii​等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii​深
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题部分

• 23．草酸（HOOC-COOH）在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发生反应：H₂C₂O₄（g）⇌H₂O（g）+CO（g）+CO₂（g）△H​。
  （1）现将0.50mol​无水草酸放入10L​的密闭容器中，分别在T₁、T₂​时进行上述反应（体系内物质均为气态）​，测得n（H₂C₂O₄）/mol​随时间变化的数据如下表：
  

  t/min 温度	0	10	20	40	50
  T1/℃	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
  T2/℃	0.50	0.30	0.18	••••••	0.18

  ①温度：T₁​

   

  T₂​（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；△H​

   

  0。
  ②T₂​时，0～20min​平均反应速率v（CO）=​

   

  。
  ③T₂​时，反应至20min​时再加入0.5molH₂C₂O₄​，反应达平衡时H₂C₂O₄​物质的量

   

  0.36mol​（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）室温下利用H₂C₂O₄​溶液和酸性KMnO₄​溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
  

  实验编号	所用试剂及用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
  	0.6mol•L-1H2C2O4溶液	H2O	0.01mol•L-1KMnO4溶液	3mol•L-1稀H2SO4溶液
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
  3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

  ①写出上述反应的化学方程式

   

  。
  ②分析数据可得到的结论是

   

  。
  ③该实验中若n（Mn²⁺）​随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t₂​后生成CO₂​的速率图象（从a​点开始作图）

   

  ，并说明理由

   

  。
  
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 24．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
  Ⅰ.（1）工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为CH₄（g）+H₂O（l）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+250.1kJ•mol^-1​。
  ①CO（g）、H₂（g）​的燃烧热依次为283.0kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1​。常温常压下，32g​甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为

   

  kJ​。
  ②天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
  i.CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）；
  ii.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）。​
  在一定温度下，恒容的密闭容器中加入amolCH₄​和2amolH₂O​发生反应，t​min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是

   

  。
  A.CO​的体积分数不变
  B.容器内气体密度不变
  C.3v（CH₄）=v（H₂）​
  D.

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  ​不再变化
  Ⅱ.工业上还可以用CH₄​催化还原NO_x​可以消除氮氧化物的污染。
  （2）CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）​，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，CH₄​的浓度变化如图所示，下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  
  A.T₁​大于T₂​
  B.c点时二氧化碳的浓度为1.2mol/L​
  C.a点正反应速率大于b​点的逆反应速率
  D.a​点的反应速率一定比c​点的反应速率小
  Ⅲ.CH₃OH​也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的CO₂​和H₂​制取CH₃OH​的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。​
  已知相关物质的化学键键能数据如下表所示（视CH₃OH​与H₂O​中O-H​键的键能相等）：
  

  化学键	C=O	H-H	C-O	H-O	C-H
  E/（kJ•mol-1）	a	b	c	d	e

  （3）ΔH=​

   

  kJ•mol^-1​。（用含字母的代数式表示）
  （4）将CO₂​和H₂​按物质的量之比为1：3​通入某刚性密闭容器中，只发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌​CH₃OH（g）+H₂O（g）​，平衡状态时CH₃OH​的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
  
  p₁、p₂、p₃​从大到小的顺序是

   

  。温度为T₂​、气体总压强为p₃​的条件下，反应达到平衡时H₂​的转化率为

   

  ，b​点的平衡常数K_p=​

   

  （MPa）^-2。​（K_p​结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=​总压×​该组分的物质的量分数，p_B=p​总×

  n

  B

  n

  e

  ​）
  （5）用CO₂​与H₂​制备CH₃OH​时有副产物CO​生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO₂​平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表：
  

  T/℃	CO2的平衡转化率%	选择性%
  		CO	CH3OH
  230	12.83	47.75	52.25
  250	17.63	36.22	63.77
  270	15.96	59.78	40.22

  制备CH₃OH​的适宜温度为

   

  ，理由是

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析