2020-2021学年湖南省长沙市南雅中学高一（下）第一次月考化学试卷

一、单项选择题：本题包括1～10共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项是符合要求。

• 1．化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是（　　）

  A．Fe2O3可用作红色颜料

  B．BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂

  C．SO2可用作食品添加剂

  D．NaClO可用作消毒剂
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红

  B．实验室可用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气

  C．绝大多数铵盐受热易分解，但产物不一定有NH3

  D．将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟
  组卷：61引用：2难度：0.7

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• 3．下列叙述中正确的是（　　）

  A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

  B．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

  C．将40g氢氧化钠溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1

  D．将106g碳酸钠溶解于水得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

  B．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象

  C．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

  D．用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验，观察到黄色火焰，说明该溶液中一定含有Na+
  组卷：20引用：1难度：0.6

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• 5．科学家已获得了气态N₄分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是（　　）

  A．N4属于一种新型的化合物

  B．N4（g）═4N（g）的过程中吸收772kJ能量

  C．1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量

  D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
  组卷：92引用：6难度：0.5

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• 6．已知1-18号元素离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．离子的还原性：Y2-＞Z-

  B．质子数：c＞d

  C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D．原子半径：X＜W
  组卷：319引用：13难度：0.7

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三、非选择题：本题包括15～19共五个大题，共54分。

• 18．某化学小组按图1所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
  
  请回答下列问题：
  （1）A与B反应的离子方程式是

   

  ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为

   

  。
  （2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体，该操作的目的是

   

  。
  （3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸

   

  （填“强”或“弱”）判断的依据是

   

  。
  （5）装置Ⅴ是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式

   

  。
  组卷：31引用：1难度：0.6

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• 19．SO₂和Cl₂在工业上用途广泛，某同学为探究Cl₂、SO₂的性质，设计如下装置进行实验。
  
  （1）E中发生反应的化学方程式为

   

  ；
  （2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K₂，打开K₁，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为

   

  。
  （3）若要实现硫元素由+4价转化为0价，需关闭K₁，打开K₂，在C中加入

   

  溶液，此过程体现了SO₂的

   

  性。
  （4）若C中加入品红溶液，打开K₁、K₂，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为

   

  （用离子方程式表示）。假设反应产生的SO₂有11.2L（标准状况下）全部进入C中与Cl₂刚好完全反应，则制备Cl₂所需的KMnO₄质量至少为

   

  g（浓盐酸足量，且产生的Cl₂全部进入C中参与反应）
  组卷：36引用：2难度：0.7

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