2017-2018学年四川省成都市龙泉中学高三（上）第5周周考化学试卷

一、单项选择题（每小题6分，共42分）

• 1．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

  B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝

  C．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代．利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质

  D．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
  组卷：36引用：5难度：0.9

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA

  B．常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA

  C．1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NA

  D．标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA
  组卷：10引用：2难度：0.9

  解析

• 3．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
  ①

  1

  4

  CaSO₄（s）+CO（g）⇌

  1

  4

  CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3　kJ•mol^-1
  ②CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）⇌

  1

  2

  C（s）+

  1

  2

  CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1．
  下列说法错误的是（　　）

  A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动

  B．反应②的平衡常数表达式为K= c （ C O 2 ） • c （ S O 2 ） C （ CO ）

  C．反应①和②是主反应，反应③是副反应

  D．2CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应
  组卷：34引用：4难度：0.7

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二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

• 10．ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂•SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）通过如图方法制取．
  已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺．
  ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表．
  

  金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
  开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
  沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

  （1）熔融时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为

   

  ，滤渣I的化学式为

   

  ．
  （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a,则a的范围是

   

  ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体．该反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）为得到纯净的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗涤，检验Zr（OH）₄是否洗涤干净的方法是

   

  ．
  组卷：65引用：10难度：0.5

  解析

• 11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。
  已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I₁=738kJ•mol^-1，I₂=1 451kJ•mol^-1，I₃=7 733kJ•mol^-1，I₄=10 540kJ•mol^-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。
  （1）写出E元素在周期表中位置：

   

  ；D元素的原子的核外电子排布式：

   

  。
  （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为．该同学所画的轨道式违背了

   

  。
  （3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

   

  。
  （4）DE₃中心原子杂化方式为

   

  ，其空间构型为

   

  。
  组卷：68引用：3难度：0.3

  解析