2020-2021学年天津一中高一（下）期中化学试卷

一、单选题（每小题仅有1个正确答案，将答案涂在答题卡上）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

  B．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

  C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

  D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
  组卷：23引用：1难度：0.8

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• 2．下列各实验的现象及结论都正确的是（　　）
  

  选项	实验	现象	结论
  A	将少量Na粒投入MgCl2溶液	析出银白色固体	固体为Mg
  B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
  C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
  D	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 3．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3

  B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

  C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

  D．反应2最好在无氧条件下进行
  组卷：220引用：17难度：0.7

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• 4．不能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

  A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+4H+

  B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−+2H++H2O2═I2+2H2O

  C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  D．（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与少量 Ba（OH）2 溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
  组卷：41引用：1难度：0.5

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• 5．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．反应C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），体系能量增加（b-a） kJ

  B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

  C．1mol C（s）和 1mol H2O（l） 反 应生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的热量小于131.3kJ

  D．1mol C（s）、2mol H、1mol O 转变成 1mol CO（g）和1mol H2（g）放出的热量为a kJ
  组卷：117引用：2难度：0.8

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• 6．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，D的浓度为0.5mol•L^-1，下列判断正确的是（　　）

  A．x=1

  B．B的转化率为20%

  C．平衡时A的浓度为1.50 mol•L-1

  D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
  组卷：114引用：11难度：0.5

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• 7．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生化学反应 CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

  B．混合气体的密度不再改变

  C．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

  D．CO、H2、CH3OH的浓度比为 1：2：1
  组卷：38引用：1难度：0.6

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二、填空题

• 20．硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
  

  实验装置	编号	溶液X	实验现象
  	实验Ⅰ	6mol•L-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
  	实验Ⅱ	15mol•L-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

  （1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

   

  。
  （2）实验Ⅰ中，铝片作

   

  （填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是

   

  。
  （3）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是

   

  。
  查阅资料：活泼金属与1mol•L^-1稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^-被还原。
  （4）用图1装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH₄⁺．生成NH₄⁺的电极发生的反应是

   

  （填“氧化反应”或“还原反应”）。
  （5）进一步探究碱性条件下NO₃^-的氧化性，进行实验Ⅳ：
  
  ①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是

   

  。
  ②A中生成NH₃的离子方程式是

   

  。
  （6）将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由

   

  。
  组卷：96引用：2难度：0.4

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• 21．（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图1所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ 能量。
  
  （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示。已知：O^2-可在固体电解质中自由移动。
  ①NiO电极上发生的是

   

  （填“氧化”或“还原”）反应。
  ②Pt电极上的电极反应式为

   

  。
  （3）一种新型催化剂能使 NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
  

  实验编号	t/℃	NO初始浓 度/mol•L- 1	CO 初始浓 度/mol•L-1	催化剂的比表 面积/m2•g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
  Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	82

  ①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验

   

  （填实验编号）。
  ②实验Ⅰ中，NO 的物质的量浓度 c（NO）随时间 t的变化曲线如图所示，在图中画出实验Ⅱ的曲线

   

  。
  
  组卷：27引用：1难度：0.5

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