2021-2022学年河北省沧州市东光一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A． 硅太阳能电池	B． 锂离子电池
  C． 太阳能集热器	D． 燃气灶
  组卷：223引用：32难度：0.9

  解析

• 2．模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是（　　）

  A．该装置将化学能转化为光能和电能

  B．a电极上反应：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

  C．b电极上发生得e-的氧化反应

  D．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
  组卷：26引用：2难度：0.4

  解析

• 3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

  A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极＞铁做负极

  B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀

  C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

  D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
  组卷：4引用：1难度：0.4

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

  B．化学反应的焓变与反应体系的始态、终态和反应途径有关

  C．中和热测定过程中用环形铜制搅拌棒搅拌混合液

  D．电化学腐蚀过程中生成的Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 5．用石墨作电极，电解2mol/L 下列物质的溶液，pH保持不变的是（　　）

  A．AgNO3

  B．KOH

  C．HCl

  D．Na2SO4
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列变化过程属于放热反应的是（　　）
  ①碳酸钙高温分解
  ②H₂在Cl₂中燃烧
  ③镁与稀硫酸反应
  ④水蒸气变成液态水
  ⑤酸碱中和
  ⑥NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O晶体混合搅拌
  ⑦SO₃与水反应

  A．①②③⑤

  B．②③④⑤

  C．②③⑤⑦

  D．②④⑤⑦
  组卷：340引用：5难度：0.3

  解析

• 7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

  A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

  B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质

  C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板

  D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
  组卷：8引用：3难度：0.4

  解析

三、填空题（本题共4大题，除标注外每空2分，共48分）

• 20．（1）对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H₂）。
  已知：①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₂=+165.0kJ•mol^-1
  写出该催化重整反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成92g NO₂需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为

   

  。
  （3）在0℃、101kPa时，44.8L H₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O（1）放出571.6kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （4）我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g），相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于

   

  。
  

  化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
  键能/（kJ•mol-1）	410	345	610	430

  （5）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
  途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
  途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂
  再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄
  则△H₂=

   

  。（用△H₁、△H₃、△H₄表示）
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 21．碘、氮及其化合物在生产中应用广泛。
  （1）在2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）反应中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I₂的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。已知：对于吸热反应，升高温度平衡向右移动。
  
  分析如图1和如图2，比较b+c

   

  2a（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

   

  。
  （2）碱性条件下3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，电解KI溶液制备KIO₃的工作原理如图3所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
  
  ①b连接电源的

   

  极。
  ②简要说明制备KIO₃的原理：

   

  。
  （3）通过NO_x，传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图4：
  ①NiO电极上发生的是

   

  反应（填氧化或还原）。
  ②写出NiO电极的电极反应式：

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.9

  解析