2022-2023学年辽宁省沈阳120中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学在生活中应用广泛，下列说法错误的是（　　）

  A．Na2O2能与水和CO2反应，可以做呼吸面具的供氧剂

  B．硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳

  C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

  D．Al（OH）3是两性氢氧化物，可以作胃酸中和剂
  组卷：66引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
  

  选项	碱性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
  A	FeO	HClO	烧碱	FeSO4⋅7H2O	CO2
  B	Na2O2	HNO3	NaHSO4	漂白粉	NaCl
  C	CuO	H2SO4	纯碱	Fe（OH）3胶体	MgO
  D	Al2O3	Al（OH）3	K2CO3	自来水	NH3⋅H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：1难度：0.8

  解析

• 3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是（　　）

  A．光气（COCl2）的结构式为

  B．Cl-的结构示意图为

  C．HClO的电子式为

  D．中子数为80的碘原子为 131 51 I
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

  A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2L

  B．1mol OH-所含的电子数为10NA

  C．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为44.8L

  D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为NA
  组卷：455引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）
  ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
  ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
  ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
  ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．②③④

  D．①③⑥
  组卷：437引用：41难度：0.9

  解析

• 6．下列实验操作及现象、结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作及现象	结论
  A	将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体	固体为Mg
  B	在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象	FeO热稳定性良好
  C	将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中，镁条与水反应产生气泡，溶液变浑浊；铝条与沸水无明显现象	镁的失电子能力比铝强
  D	向Na2S溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性：Cl＞S

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

二、16-19共4道大题，按要求做答

• 18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄⋅7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：
  
  回答下列问题：
  （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。

   

  。
  （2）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO₂气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是

   

  （用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有

   

  的洗气瓶。
  
  （3）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为

   

  （用离子方程式表示）。
  （4）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成Cu₃P，与冷溶液则析出Cu,反应方程式分别（均未配平）为：
  ①P₄+CuSO₄+H₂O

  △

  Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
  ②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
  若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为

   

  。
  （5）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO₄，进行如图转化（无关物质已略去）：
  
  已知：X由两种化合物组成，将X通入氯水，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。
  ①请写出X使氯水褪色所发生的反应的化学方程式

   

  。
  ②若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是

   

  。
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 19．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发关键环节。
  Ⅰ．最近科学家对一种新型储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下最多可吸附10个H₂分子。
  （1）C₁₆S₈与H₂间以

   

  （填微粒间作用力类型）结合。
  （2）C₁₆S₈中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：

   

  。
  Ⅱ．LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和BH₄^-构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
  （3）由元素周期律能得到

   

  。（填序号）。
  A．碱性：LiOH＜NaOH
  B．与水反应的剧烈程度：Li＞Na
  C．氧化性：Li⁺＞Na⁺
  D．密度：Li＜Na
  （4）LiBH₄中不存在的作用力有

   

  （填序号）。
  A．离子键
  B．共价键
  C．氢键
  D．分子间作用力
  （5）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其电子式

   

  。
  （6）若该反应中释放67.2LH₂（标况下），则转移的电子数为

   

  个。
  组卷：69引用：1难度：0.9

  解析