2020-2021学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷

一、每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）

  A． 锌锰干电池

  B． 燃气燃烧

  C． 电池充电

  D． 水力发电
  组卷：75引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  组卷：88引用：6难度：0.7

  解析

• 3．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝色）+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-（黄色）+4H₂O△H＞0 下列可使黄绿色的CuCl₂溶液变成蓝色的方法是（　　）

  A．升温	B．加NaCl（s）
  C．加压	D．加AgNO3溶液
  组卷：80引用：7难度：0.7

  解析

• 4．工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  则该条件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　　）

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  组卷：278引用：16难度：0.8

  解析

• 5．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．锌电极上发生氧化反应

  B．电子从锌片经电流计流向铜片

  C．盐桥中Cl-向正极移动

  D．铜电极上发生反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：87引用：5难度：0.7

  解析

• 6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
  
  已知：
  

  436

  k

  J

  /

  mol

  键断裂

  +
  

  463

  k

  J

  /

  mol

  键断裂

  +
  

  498

  k

  J

  /

  mol

  键断裂

  +
  下列说法不正确的是（　　）

  A．过程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），估算出反应吸收482kJ能量

  C．催化剂能减小水分解反应的焓变

  D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
  组卷：54引用：6难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 19．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
  资料：高铁酸钾（K₂FeO₄）固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K₂FeO₄在碱性溶液中性质稳定。
  （1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K₂FeO₄，装置示意图如图。
  ①Ni电极作

   

  （填“阴”或“阳”）极。
  ②Fe电极上的电极反应为

   

  。
  ③循环使用的物质是

   

  （填化学式）溶液。
  ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：

   

  。
  （2）K₂FeO₄可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
  资料：Ag⁺+2CN^-═Ag（CN）₂^-Ag⁺+I^-═AgI↓（黄色）CN^-优先于I^-与Ag⁺反应。
  取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/L AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是

   

  ，经处理后的废水中NaCN的含量为

   

  g/L。（已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol）
  组卷：97引用：5难度：0.6

  解析

• 20．实验小组制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）并探究其性质。
  
  资料：
  ⅰ．S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
  （1）实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如图。
  ①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-、

   

  。
  ②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（写出一条）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

  实 验	试剂		现象
  	试管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（浓度约为0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

  ①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为

   

  。
  ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：

   

  。
  ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  反应的实验现象：

   

  。
  以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
  组卷：46引用：10难度：0.5

  解析