2021-2022学年北京市首师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）

• 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．Cl2

  C．SO3

  D．NH4HCO3
  组卷：71引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（　　）

  A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡

  B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

  C．强电解质既有离子化合物又有共价化合物

  D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
  组卷：77引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列各电离方程式中，书写正确的是 （　　）

  A．Fe（OH）3═Fe3++3OH-

  B．KHSO4⇌K++H++SO42-

  C．NH4HCO3═NH4++HCO3-

  D．NaH2PO4═Na++2H++PO43-
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

  A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B．电离平衡常数（K）与温度无关

  C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

  D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
  组卷：101引用：24难度：0.7

  解析

• 5．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）

  A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离

  B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

  C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH4+水解

  D．加热CH3COONa溶液，溶液中 c 平 （ C H 3 CO O - ） c 平 （ N a + ） 的值将减小
  组卷：213引用：2难度：0.3

  解析

• 6．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
  ①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH

  A．①②

  B．③

  C．③④

  D．④
  组卷：337引用：38难度：0.7

  解析

• 7．20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L^-1，其电离方程式为H₂S⇌H⁺+HS^-，HS^-⇌H⁺+S^2-，若要使该溶液c（H⁺）及c（S^2-）减小，可采取的措施是（已知CuS为极难溶沉淀）（　　）

  A．加入适量的水	B．加入适量的NaOH固体
  C．加入适量的Na2S	D．加入适量的CuSO4固体
  组卷：96引用：5难度：0.7

  解析

• 8．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

  A．该溶液的pH=4

  B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

  C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
  组卷：46引用：6难度：0.6

  解析

二、填空题（本大题共4小题，共40分）

• 23．（1）向浓NH₄Cl溶液中加入CaCO₃粉木，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是

   

  。用离子方程式表示产生上述现象的原因：

   

  。
  （2）在浓NH₄Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是

   

  （填序号）。
  A．碳
  B．铜
  C．镁
  D．硫
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 24．滴定法可用于测定样品纯度。
  Ⅰ．双指示剂法测定烧碱样品（含Na₂CO₃）纯度
  【实验步骤】
  a.迅速称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。
  b.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀=0.00mL；
  c.用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁=21.70mL；
  d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂=23.70mL
  （1）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）判断滴定至第二终点的现象是溶液由

   

  色变为橙色。
  （3）样品中NaOH的质量分数w（NaOH）=

   

  %。（计算结果保留小数点后1位）
  （4）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是

   

  （填字母序号）。
  a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
  b.记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
  c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
  Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中铁的含量：
  第一步，称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。
  第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定
  至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
  （5）第一步中滴定终点的现象是

   

  。
  （6）第一步的作用是

   

  。
  （7）第二步中计算出该晶体中铁的质量分数的表达式是

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析