2020-2021学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（　　）

  A．乙醇是比煤更环保的不可再生的燃料

  B．可以用明矾对自来水进行杀菌消毒

  C．无论是NaOH溶液还是Na2CO3溶液都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶保存

  D．能源都是通过化学反应获得的
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 2．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）

  A．H2O2的结构式：H-O=O-H

  B．BaSO4的电离方程式：BaSO4═Ba2++SO42-

  C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  D．CO32-水解的离子方程式：CO32-+2H2O⇌2OH-+H2CO3
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 3．在给定条件的下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．使甲基橙显红色的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

  B．常温下， K w c （ H + ） =0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

  C．在0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SCN-

  D．常温下，由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
  组卷：33引用：1难度：0.7

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O （1）△H=-57.3kJ•mol^-1，下列相关叙述正确的是（　　）

  A．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液（碱稍过量）反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因可能是实验装置保温、隔热效果差

  B．为了使酸碱均匀混合，应将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中

  C．将环形玻璃搅拌棒换成铜质搅拌棒效果更好

  D．强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时，放出的热量一定为57.3kJ
  组卷：30引用：1难度：0.7

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• 5．化学反应速率是化工生产需要重点考虑的问题，下列说法正确的是（　　）

  A．任何物质的化学反应速率都可以用单位时间内该物质浓度的变化来表示

  B．升高温度可使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

  C．对于全气体反应，改变压强一定可以改变反应速率

  D．使用合适的催化剂、升高温度都能提高活化分子百分数，从而加快反应速率
  组卷：91引用：1难度：0.7

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• 6．某学习小组同学用过量的Zn与少量的稀硫酸反应制备H₂，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

  A．为了加快该反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸

  B．加入少量BaCl2固体，不影响该反应速率

  C．加入少量KNO3固体，不影响该反应生成H2的总量

  D．加入少量CH3COONa固体，既不影响该反应速率，也不影响生成H2的总量
  组卷：154引用：1难度：0.5

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• 7．实验室制备CO₂气体时，向一定质量的CaCO₃（块状固体）中加入200mL 2mol•L^-1盐酸，反应进行到1min时共产生标准状况下的CO₂气体224mL，下列有关该反应速率的描述正确的是（忽略溶液体积的变化）（　　）

  A．将2mol•L-1盐酸改为相同物质的量浓度的硫酸，反应速率一定更快

  B．1min内，用Ca2+表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1

  C．再加入少量CaCO3固体，生成CO2的速率明显加快

  D．1min末时，用H+表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1
  组卷：172引用：1难度：0.7

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• 8．T℃时，在0.5L的密闭容器内，反应过程中气体A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（　　）

  A．反应进行到2min时，生成了6.0mol C

  B．反应进行到2min时，生成了2.0mol B

  C．该反应的化学方程式为3A（g）+2B（g）═3C（g）

  D．2min内，用A表示的反应速率为3mol•L-1•min-1
  组卷：30引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 25．某研究小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0的影响，其曲线如图所示，图中φ（SO₃）表示SO₃的体积分数。
  （1）图中n点对应的n（SO₂）：n（O₂）=

   

  ，T₁和T₂的关系是T₁

   

  T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态，反应物SO₂的转化率最大的是

   

  （填字母）。原因是

   

  。
  （3）在T₂温度条件下，若容器体积为1L，n=1mol,此时SO₂的转化率为90%，则此反应的化学平衡常数K=

   

  。
  （4）上述反应在硫酸工业中称为接触氧化，现查得如下资料：
  

  转化率/% 压强/Mpa 温度/℃	0.1	1.0	10.0
  400	99.2	99.7	99.9
  500	93.5	97.8	99.3

  硫酸工厂进行接触氧化时，通常采用常压操作，并不加压，结合相关反应原理分析原因

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.4

  解析

• 26．CuCl₂是一种重要的化工原料，通常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、杀虫剂，在医疗领域和气体分析中也有着重要作用。工业上制取CuCl₂的生产流程如图。
  
  请结合如表数据，回答问题：
  

  物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

  （1）工业上通常先将粗CuO粉碎，再加浓盐酸。将粗CuO粉碎的目的是

   

  ，加入浓盐酸时，发生反应的离子方程式为

   

  、

   

  。
  （2）在溶液A中加入 NaClO的作用是

   

  ，对应的离子方程式为

   

  。
  （3）在溶液B中加入CuO的作用是

   

  ，请用平衡移动原理加以解释：

   

  ，能起到相同作用的其他化学试剂有

   

  。（任写一种即可）
  （4）在溶液D中加入CuO的作用是

   

  。
  （5）操作a的目的是洗涤Cu（OH）₂表面吸附的可溶性杂质，如何证明Cu（OH）₂已经洗涤干净

   

  。
  （6）在Cu（OH）₂中加入盐酸使Cu（OH）₂转化为CuCl₂，低温蒸干的过程中，盐酸稍过量的目的是

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.6

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