人教版（2019）选择性必修1《第2单元 化学反应速率与化学平衡》2020年单元测试卷（A卷）

• 1．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

  C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  组卷：308引用：53难度：0.7

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• 2．如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．a与b相比，a的反应速率更快

  C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

  D．反应物的总能量大于生成物的总能量
  组卷：92引用：6难度：0.7

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• 3．等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（　　）

  A．T℃时，该反应的平衡常数K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

  C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

  D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
  组卷：4257引用：54难度：0.5

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• 4．加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅⇌N₂O₃+O₂，②N₂O₃⇌N₂O+O₂；在2L密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol,N₂O₃为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

  A．10.7 mol/L

  B．8.5 mol/L

  C．9.6 mol/L

  D．10.2 mol/L
  组卷：77引用：4难度：0.7

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• 5．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各气体物质的量随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）

  A．若t1=15s,则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L•s）

  B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂

  C．若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小

  D．该反应为放热反应，t5-t6阶段是升高反应体系的温度
  组卷：157引用：4难度：0.5

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• 6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
  ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小
  ③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆增大
  ④增大B的浓度，v_正＞v_逆
  ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动。

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．④⑤
  组卷：191引用：7难度：0.9

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• 19．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
  CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

   

  mol/（L•min）
  （2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
  

  时间（min）	0	2	3	4	5	6
  CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
  H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
  CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
  H2	0	0.062	C3	C3	0.104

  ①表中3min～4min之间反应处于

   

  状态；C₁数值

   

  0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
  ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是

   

  （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

   

  （单选）．
  A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．
  组卷：25引用：4难度：0.5

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• 20．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

  高温

  Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
  （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g,则H₂的平均反应速率

   

   mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=

   

  ．
  （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是

   

  ．
  a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
  b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
  c.其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
  d.其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
  （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

   

  ．
  a.3v_逆（N₂）=v_正（H₂）    b.v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
  c.混合气体密度保持不变  d.c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
  （4）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比

   

   m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
  组卷：69引用：4难度：0.5

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