2021-2022学年安徽省滁州市定远县民族中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，满分50.0分）

• 1．下列有关认识正确的是（　　）

  A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

  B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

  C．各能层含有的能级数为n-1

  D．各能层含有的电子数为2n2
  组卷：379引用：23难度：0.7

  解析

• 2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（　　）

  A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

  B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

  C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

  D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
  组卷：251引用：12难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

  B．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

  C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

  D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
  组卷：55引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）
  ①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律
  ②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低
  ③如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，则违反了构造原理

  A．①②

  B．②③

  C．②

  D．①③
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列各离子或原子的电子排布式错误的是（　　）

  A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

  B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

  C．K：1s22s22p63s23p64s1

  D．O2-：1s22s22p4
  组卷：24引用：3难度：0.7

  解析

• 6．某元素的3p能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（　　）

  A．最高正价为+3价

  B．该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族

  C．L层电子排布为2s22p6

  D．最外层上一定有7个电子
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 7．元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表所示，已知W元素原子的价层电子排布式为ns²npⁿ⁺¹，且最外层为M能层。下列说法错误的是（　　）

  A．W元素原子的价层电子排布式为3s23p4

  B．Y元素在周期表的第四周期第VA族

  C．X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4

  D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

二、综合题（本大题共3小题，满分50分）

• 22．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
  （1）X的电子排布式为

   

  ，Y的轨道表示式为

   

  ．
  （2）ZX₂的分子式是

   

  ，YX₂电子式是

   

  ．
  （3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是

   

  ．
  （4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是

   

  ．
  组卷：41引用：4难度：0.1

  解析

• 23．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
  

  元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
  电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
  元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
  电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

  请仔细分析，回答下列有关问题：
  （1）估计钙元素的电负性的取值范围：

   

  ＜X＜

   

  ；
  （2）据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是

   

  ；
  （3）某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质（填“金属性、非金属性”等）

   

  ；
  （4）据上表电负性数据，试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

   

  ，试用电子式表示其形成过程

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析