2016-2017学年江西省赣州市于都二中高三（上）第三次周考化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出

  B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

  C．检验某溶液是否含有 SO 2 - 4 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

  D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液
  组卷：5引用：5难度：0.7

  解析

• 2．两份质量相同的CH₄和NH₃比较，下列结论错误的是（　　）

  A．分子个数比为17：16	B．原子个数比为17：16
  C．氢原子个数比为17：12	D．氢原子质量比为17：12
  组卷：276引用：34难度：0.9

  解析

• 3．设N_A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

  C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

  D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
  组卷：910引用：15难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol•L^-1的是（　　）

  A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

  B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

  C．将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

  D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
  组卷：139引用：12难度：0.7

  解析

二、解答题（共2小题，满分40分）

• 13．FeCl₃是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液。
  （1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL^-1，则该盐酸的物质的量的浓度是

   

  ；
  （2）向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L，反应后的溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

   

  ；
  （3）FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为

   

  Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示），若用100mL 2mol•L^-1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数

   

  小于0.2N_A（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  组卷：9引用：3难度：0.4

  解析

• 14．下面是4 种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H₂O）：
  

  温度	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
  10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
  100℃	175	246	39.1	56.6

  （假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
  某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如图所示：
  
  （1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是

   

  。
  （2）分离出晶体②和④的操作是

   

  （填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”）。硝酸钾是晶体

   

  （填“A”或“C”）。
  （3）粗产品中可能含有的杂质离子是

   

  检验其中阴离子的方法是

   

  。
  （4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析