2020-2021学年山东省济南外国语学校高三（下）月考化学试卷（3月份）

一、单选题（共10小题，满分30分）

• 1．分子式为C₃H₄Cl₂的链状化合物（包括顺反异构）有（　　）

  A．5种

  B．6种

  C．7种

  D．8种
  组卷：45引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（　　）

  A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

  C．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小关系：④＞①＞②＞③

  D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
  组卷：172引用：3难度：0.5

  解析

• 3．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t₃时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（　　）

  A．曲线a是500℃时的图象

  B．t3时刻可能是降低了温度

  C．正反应是吸热反应

  D．t3时刻可能是增大了压强
  组卷：30引用：6难度：0.7

  解析

• 4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
  

  选项	规律	结论
  A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
  B	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
  C	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
  D	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3的沸点低于PH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 5．已知下列四组实验：
  ①向KMnO₄晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；
  ②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；
  ③向FeCl₂溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；
  ④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．
  则下列判断不正确的是（　　）

  A．实验①能够证明Cl-具有还原性

  B．上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2

  C．上述实验能够证明氧化性： M n O - 4 ＞Cl2＞Fe3+＞I2

  D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
  组卷：138引用：3难度：0.7

  解析

• 6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示，下列说法中正确的是（　　）

  A．放电时乙为正极，充电时乙为阴极

  B．汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

  C．放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-═M+nH+

  D．电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动
  组卷：67引用：4难度：0.7

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三、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）

• 19．毒重石的主要成分为BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：
  
  （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而

   

  。
  （2）加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去

   

  （填离子符号），此时，溶液中该离子的浓度为

   

  mol•L^-1。再加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中

   

  完全沉淀，

   

  部分沉淀（填离子符号）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是

   

  。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

  （3）由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02mol•L^-1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为

   

  ，Na₂S₂O₅的含量是以SO₂来计算的，则该样品中Na₂S₂O₅的残留量以SO₂计为

   

  g/L。
  组卷：20引用：1难度：0.6

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• 20．氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
  （1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）已知反应2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的△H=-163kJ•mol^-1，1molN₂（g）、1molO₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN₂O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

   

   kJ。
  （3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的部分实验数据如下：
  

  反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

  ①在0～20min时段，反应速率v（N₂O）为

   

   mol•L^-1•min^-1。
  ②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol•L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=

   

  。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v（c₀=0.150mol•L^-1）

   

   v（c₀=0.100mol•L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁ min时，体系压强p=

   

  （用p₀表示）。
  （4）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
  第一步    I₂（g）⇌2I（g）                    （快反应）
  第二步    I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）           （慢反应）
  第三步    IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I（g）      （快反应）
  实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是

   

  （填标号）。
  A．N₂O分解反应中，k（含碘）＞k（无碘）
  B．第一步对总反应速率起决定作用
  C．第二步活化能比第三步大
  D．I₂浓度与N₂O分解速率无关
  组卷：83引用：6难度：0.9

  解析