2021-2022学年黑龙江省伊春市伊美二中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（共25小题，每小题2.0分，共50分）

• 1．下列过程中需要吸收热量的是（　　）
  ①O₂→2O  ②2F→F₂ ③SO₃+H₂O═H₂SO₄ ④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑   ⑤KOH+CH₃COOH═H₂O+CH₃COOK   ⑥2NH₄Cl+Ba（OH）₂•8H₂O═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O⑦食物腐败⑧液氨汽化

  A．①⑥⑧

  B．①③⑥⑧

  C．③④⑥⑦

  D．①⑥⑦⑧
  组卷：19引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热

  B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

  C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

  D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 3．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  组卷：153引用：25难度：0.5

  解析

• 4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/（L•min），则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：403引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

  B．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡

  C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率

  D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 6．合成氨工业N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在不同温度下的平衡常数如下表：
  

  温度/℃	25	400
  平衡常数K	a	b

  下列关于该反应的说法错误的是（　　）

  A．实现了氮的固定

  B．该反应放热，a＜b

  C．升温，正、逆反应速率均增大

  D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大
  组卷：85引用：3难度：0.6

  解析

• 7．CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl₂的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体。能提高CO转化率的是（　　）

  A．②③

  B．③⑤

  C．①④

  D．③⑥
  组卷：85引用：6难度：0.9

  解析

• 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
  ①2v（NH₃）=v（CO₂）
  ②密闭容器中总压强不变
  ③密闭容器中混合气体的密度不变
  ④密闭容器中氨气的体积分数不变

  A．②③④

  B．②③

  C．①②③④

  D．②④
  组卷：116引用：4难度：0.5

  解析

• 9．下列关于2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1的说法正确的是（　　）

  A．该反应的△S＞0

  B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

  C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢

  D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

二、填空题（共4道题，每空2.0分，共50分）

• 28．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
  （1）石墨电极为

   

  （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，

   

  （填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为

   

  。
  （2）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应为

   

  。
  （3）若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为

   

  mL；丙装置中阴极析出铜的质量为

   

  g。
  （4）若将甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应为

   

  ，正极反应为

   

  。
  组卷：37引用：3难度：0.5

  解析

• 29．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  A．检查滴定管是否漏水
  B．用蒸馏水洗干净滴定管
  C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
  D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
  E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，
  F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
  G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
  （1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

   

  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
  
  （2）判断滴定终点的现象是：

   

  。
  （3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=

   

  mL。
  （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

   

  mol/L。（保留四位有效数字）．
  

  滴定次数	待测体积 （mL）	标准烧碱体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	20.00	0.60	X
  第二次	20.00	2.00	24.10
  第三次	20.00	4.00	24.00

  （5）在上述实验过程中，出现了以下错误操作（其他操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

   

  （双选）。
  A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
  B．锥形瓶水洗后直接装待测液
  C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
  D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
  E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  （6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是

   

  。
  A．不能确定
  B．为40mL
  C．为10mL
  D．大于40mL
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析