2022-2023学年河南省南阳市宛城区高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、第I卷选择题（共48分）

• 1．全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战。世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出2030年前碳达峰的承诺。为实现这一承诺，濮阳人也在行动，包括烧烤和打烧饼的已用天然气或者液化石油气代替了焦炭或木炭。以下关于能源说法正确的是（　　）

  A．用天然气代替煤炭或木炭做燃料可以实现碳的零排放

  B．氢能、风能、天然气、海洋能、生物质能它们资源丰富，可以再生，没有污染或者很少污染，很可能成为未来的主要能源

  C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为CH4⋅nH2O，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源

  D．为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该立刻禁止使用煤炭与石油做燃料
  组卷：30引用：4难度：0.7

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的ΔH＜0

  B．反应H2S（g）+ZnO（s）═H2O（g）+ZnS（s）在一定条件下可自发进行，且ΔS＜0，则ΔH＞0

  C．反应3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

  D．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）必须在高温下反应才能发生，则ΔH＞0
  组卷：10引用：2难度：0.8

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• 3．用如图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系以及溶解氧（DO）随时间变化关系的曲线如图乙和丙所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．整个过程中，负极电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+

  B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2

  C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

  D．pH=6.0时，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

• 4．NO₂中存在下列平衡：2NO₂⇌N₂O₄（g）（正反应是放热反应）．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（　　）

  A．温度130℃，压强3.03×105 Pa

  B．温度25℃，压强1.01×105 Pa

  C．温度130℃，压强5.05×104 Pa

  D．温度0℃，压强5.05×104 Pa
  组卷：273引用：11难度：0.7

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• 5．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W（l）⇌P（g）+2Q（g）△H。以下说法：①v_正（P）=v_逆（Q）；②Q的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保持不变；⑤△H保持不变；⑥c（P）：c（Q）=1：2；⑦容器中压强保持不变；⑧平衡常数保持不变；⑨W的质量保持不变；其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（　　）

  A．5个

  B．4个

  C．3个

  D．2个
  组卷：83引用：4难度：0.6

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• 6．下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3

  B．浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深（如图）

  C．将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为3O2（g）═2O3（g）]

  D．对于平衡体系CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g,无色），缩小体积气体颜色比原平衡深
  组卷：6引用：2难度：0.5

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• 7．用Pt电极电解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）

  A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+	B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
  C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+	D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+
  组卷：349引用：13难度：0.7

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二、第II卷非选择题（共52分）

• 20．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
  Ⅰ：主反应：（g）+3H₂（g）⇌（g）△H₁＜0
  Ⅱ：副反应：（g）⇌（g）△H₂＞0
  回答下列问题：
  （1）已知：Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
  Ⅳ：2（g）+15O₂（g）⇌12CO₂（g）+6H₂O（l）△H₄
  Ⅴ：（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
  则△H₁=

   

  （用△H₃、△H₄和△H₅表示）。
  （2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有

   

  。
  A.适当升温
  B.适当降温
  C.适当加压
  D.使用高效催化剂
  （3）和的燃烧热较大的是

   

  。
  （4）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基础上适当增大H₂用量，其目的是

   

  。
  （5）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。下列说法不正确的是

   

  。
  
  A．此反应（苯催化加氢制备环己烷）的原子利用率为100%
  B．反应过程中，有H-H、C=C键的断裂和C-H键的生成
  C．载体可以增大金属催化剂的表面积，提高催化效率
  D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
  （6）当H₂中混有微量H₂S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 21．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是测算在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。温室气体二氧化碳与氢气反应制备燃料甲醇的技术，能促进“碳中和”。请完成下列问题：CO₂加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂ （g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=？kJ⋅mol^-1
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）    ΔH₁=+42kJ⋅mol^-1
  ②2CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）         ΔH₂=-90kJ⋅mol^-1
  （1）总反应的ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1；若反应①为慢反应，如图1示意图中能体现上述反应能量变化的是

   

  （填标号）。
  
  
  （2）合成总反应在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250°C下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如图2所示。
  
  ①图中对应等温过程的曲线是

   

  ，判断的理由是

   

  。
  ②当x（CH₃OH）=0.10时，CO₂的平衡转化率α=

   

  （保留三位有效数字），反应条件可能为

   

  或

   

  。
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析