2021-2022学年四川省成都市简阳市阳安中学高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、单选题（每题2分，共44分）

• 1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
  组卷：21引用：1难度：0.7

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• 2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（　　）

  A． 用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

  B． 用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体

  C．用 图所示操作排除碱式滴定管中的气泡

  D． 用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
  组卷：74引用：19难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

  B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
  组卷：593引用：31难度：0.9

  解析

• 4．为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

  A．NaOH

  B．Na2CO3

  C．氨水

  D．MgO
  组卷：66引用：19难度：0.7

  解析

• 5．把FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

  A．无水 FeCl3

  B．Fe（OH）3

  C．FeO

  D．Fe2O3
  组卷：26引用：7难度：0.9

  解析

• 6．两份2molH₂分别与足量的O₂充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH₂。下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH2＞-571.6kJ/mol

  B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l） ΔH1=-571.6kJ/mol

  C．2molH2（g）和1molO2（g）所具有的总能量低于2mol H2O （l）具有的能量

  D．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）的ΔH＜0，ΔS＞0
  组卷：11引用：2难度：0.5

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• 7．工业合成氨的热化学方程式可写成：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH₁，此时反应的化学平衡常数为K₁；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）⇌NH₃（g） ΔH₂，此时反应的化学平衡常数为K₂。则下列说法正确的是（　　）

  A．K1=2K2

  B．K1=K22

  C．ΔH1=ΔH 2

  D．ΔH1=ΔH22
  组卷：57引用：2难度：0.7

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• 8．常温下下列溶液中各组离下一定能大量共存的是（　　）

  A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：K+、SO42-、CO32-、Cl-

  B． K w c （ H + ） =0.1mol/的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  C．甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

  D．含有S2-的溶液：Al3+、H+、MnO4-、SO42-
  组卷：23引用：1难度：0.7

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二、填空题

• 25．硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2价的化合物。
  Ⅰ.焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO₂气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO₃溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅
  。
  
  （1）装置Ⅰ中的浓硫酸

   

  （填“能”或“不能”）用稀硫酸代替，原因是

   

  。
  （2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是

   

  。
  （3）设计检验Na₂S₂O₅晶体在空气中变质的实验方案：

   

  。
  Ⅱ.Na₂S₂O₃溶液可用于测定溶液中ClO₂的含量，实验方案如下。
  步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释至100mL。
  步骤2：量取V₁mL稀释后的ClO₂溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：ClO₂+I^-+H⁺→I₂+Cl^-+H₂O未配平）
  步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  （1）准确量取10.00mLClO₂溶液的玻璃仪器是

   

  。
  （2）确定滴定终点的现象为

   

  。
  （3）根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1（用含字母的代数式表示）。
  （4）下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  （填字母）。
  A．未用标准浓度的Na₂S₂O₃溶液润洗滴定管
  B．滴定前锥形瓶中有少量水
  C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
  D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 26．硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂•xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是

   

  。
  （2）步骤②需要加热的目的是

   

  ，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是

   

  。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

   

  （填标号）。
  
  （3）步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是

   

  。分批加入H₂O₂，同时为了

   

  ，溶液要保持pH小于0.5。
  （4）步骤⑤的具体实验操作有

   

  ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
  （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为

   

  。
  组卷：2078引用：14难度：0.4

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