2021-2022学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次验收化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．镁可用于制造信号弹和焰火

  B．泡沫灭火器可用于金属钠起火

  C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

  D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 2．下列属于非电解质的是（　　）

  A．葡萄糖

  B．盐酸

  C．硝酸钾

  D．铁
  组卷：48引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．过氧化钠的电子式：

  B．羟基的电子式：

  C．第ⅠA族元素均为碱金属元素

  D．明矾的化学式：Al2（SO4）3•12H2O
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

  A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

  B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

  C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质

  D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
  组卷：33引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的（　　）

  A．高炉炼铁

  B．海水提镁

  C．煅烧石灰石

  D．氯碱工业
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）

  A．氧化镁中混有氧化铝

  B．氯化铝溶液中混有氯化铁

  C．氧化铁中混有二氧化硅

  D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
  组卷：1116引用：26难度：0.7

  解析

• 7．下列叙述正确的是（　　）

  A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

  B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

  C．碱性氧化物一定都是金属氧化物

  D．阴离子都只有还原性
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 8．下列叙述正确的是（　　）

  A．FeO粉末在空气中受热不发生反应

  B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化

  D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 9．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

  C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

  D．16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
  组卷：51引用：3难度：0.9

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二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共50分）

• 28．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
  ①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
  ②在上述混合物中不断搅拌的同时加入30%H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
  ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
  已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。
  
  （1）第②步反应的化学方程式为

   

  。
  （2）CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是

   

  、

   

  。
  （3）若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为

   

  （用字母表示）。
  （4）过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取0.1gCaO₂产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2mol•L^-1 HCl,完全溶解后加入几滴0.1mol•L^-1 MnSO₄溶液，用0.02mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：
  

  试验次数	一	二	三
  V（KMnO4）/mL	23.02	23.05	23.04

  ①反应加入MnSO₄溶液的作用是

   

  ，滴定的终点现象是

   

  。
  ②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为

   

  ，过氧化钙的质量分数为

   

  （保留两位有效数字）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 29．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：
  
  已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
  （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是

   

  。
  （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入

   

  （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
  （3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有

   

  
  （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为

   

  
  （5）从母液中可回收的主要物质是

   

  。
  组卷：82引用：9难度：0.1

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