2021-2022学年福建省厦门外国语学校石狮分校高二（上）期中化学试卷
发布：2024/11/15 23:30:2
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1-10小题，每小题2分，11-18小题，每小题2分，共44分。）
-
1．下列说法中正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.6 -
2．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
组卷：35引用：5难度：0.7 -
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6 -
4．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
组卷：35引用：3难度：0.5 -
5．下列装置或措施能达到目的的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
6．常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7 -
7．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
下列说法不正确的是（ ）组卷：51引用：3难度：0.6
二、填空题（本题共有4小题，共56分）
-
21．用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备 Li2CO3，并用其制备 Li+电池的正极材料 LiFePO4．部分工艺流程如图：
资料：Ⅰ．滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g•L-1）：
Ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。Li+ Ni2+ Ca2+ Mg2+ 滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 7.7×10-3 0.08 0.78×10-3
Ⅲ．某些物质的溶解度（S）：
Ⅰ．制备Li2CO3粗品T/℃ 20 40 60 80 100 S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S（Li2SO4）/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9
（l）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。
（2）滤渣2的主要成分有。
（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。
（4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a,Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是g。
Ⅱ．纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3．电解原理如图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
Ⅲ．制备LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。组卷：33引用：7难度：0.4 -
22．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示：
①已知相关反应的能量变化如图2所示：
过程Ⅰ的热化学方程式为。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是（填序号）。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO2+H2═H2O（g）+CO
c.CO未参与反应
d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图3所示。
a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是。
（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10-2•p（CH4）•p（CO2）mol•g-1•s-1，某时刻测得p（CO）=20kPa,则p（CO2）=kPa,v（CO）=mol•g-1•s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=（kPa）2（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）。
（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c（H2C2O4）=c（C2O42-），则此时溶液的pH=（已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8）。组卷：15引用：1难度：0.3
